Posted on

Chlorid amonný

, Author

PŘEHLED

Chlorid amonný (uh-MOH-ni-um KLOR-id) se vyskytuje ve formě bílých krystalů bez zápachu s chladnou chutí podobnou soli. Tato sloučenina je zajímavá pro historiky chemie, protože je jednou z prvních chemických látek, o nichž se zmiňují starověcí učenci, a první objevenou sloučeninou amoniaku. Například římský filozof Plinius Starší (23-79 n. l.) psal o látce, kterou nazval hammoniacus sal a která byla zřejmě chloridem amonným. Problém spočívá v tom, že různé autority používaly termín sal ammoniac pro různé látky, které se od sebe zjevně lišily. Nikdo ve skutečnosti neznal skutečné chemické složení této sloučeniny až do roku 1700, kdy ji objevil francouzský botanik Joseph Tournefort (1656-1708). V každém případě byl salmoniak důležitou surovinou v raných průmyslových provozech, včetně především barvířských a metalurgických operací.

Dusík, vodík, chlor

Typ látky:

Anorganická sůl

Stav:

Tvrdá

Molekulární hmotnost:

53.49 g/mol

Teplota tání:

340 °C (640°F; při teplotě tání sublimuje)

Teplota varu:

Neuplatňuje se

Rozpustnost:

Rozpustný ve vodě; slabě rozpustný v alkoholu; nerozpustný ve většině organických rozpouštědel

Sal amoniak je také název minerální formy chloridu amonného. Tento minerál se v přírodě vyskytuje jen vzácně, a to pouze v suchých (aridních) oblastech. Protože chlorid amonný je poměrně dobře rozpustný ve vodě, zůstává na zemi pouze v místech, kde málo prší. Jedním z takových míst je okolí vývěrů činných sopek. Sloučenina vzniká v těchto oblastech, když chlorovodík (HCl) obsažený v sopečných plynech a amoniak (NH3) vznikající rozkladem rostlin a živočichů vzájemně reagují za vzniku chloridu amonného, který se pak usazuje na zemi.

Jak se vyrábí

Jedním z jednoduchých způsobů výroby chloridu amonného je spojení vodného roztoku některé sloučeniny amoniaku, obvykle síranu amonného (2SO4), s kyselinou chlorovodíkovou (HCl) a shromažďování chloridu amonného, který vzniká odpařováním. Komerčně se tato sloučenina získává jako vedlejší produkt tzv. amoniakálně-sodného procesu výroby uhličitanu sodného (Na2SO4). Při tomto procesu, který vynalezl belgický chemik Ernest Solvay (1838-1922) v roce 1861, se amoniak, chlorid sodný (NaCl) a oxid uhličitý (CO2) vzájemně kombinují v řadě reakcí za vzniku uhličitanu sodného, velmi důležitého komerčního produktu. Během reakcí vzniká také chlorid amonný, který se odstraňuje jako vedlejší produkt.

OBECNÉ POUŽITÍ A POTENCIÁLNÍ NEBEZPEČÍ

Chlorid amonný má široké komerční využití. Jedno z nejznámějších použití je v suchých bateriích. Suché baterie se skládají ze tří částí: anody (kovové dno baterie), katody (kovový knoflík v horní části baterie) a elektrolytu (vlhký pevný materiál, který tvoří tělo baterie). Elektrony vzniklé chemickou reakcí uvnitř baterie proudí z katody přes vnější obvod (zařízení, ke kterému je baterie připojena) zpět do baterie přes anodu a zpět do katody přes elektrolyt. Elektrolyt v suché baterii tvoří pastovitá směs chloridu amonného s vodou.

Zajímavá fakta

  • Sal amoniak byl důležitou látkou při studiu alchymie. Cíle a metody alchymie se v průběhu období přibližně od dvanáctého do šestnáctého století značně měnily a v jednotlivých kulturách se poněkud lišily. Například jeden z islámských alchymistů, Abu Bakr Mohammed ar-Razi (865-925), klasifikoval sal amoniak jako jeden ze základních duchů hmoty spolu se rtutí, sírou a arzenem.

Mezi další použití chloridu amonného patří např:

  • Jako mořidlo při barvení a tiskařských operacích;
  • jako tavidlo pro pájení;
  • pro výrobu dalších sloučenin amoniaku, zejména těch, které se používají jako hnojiva;
  • při výrobě některých typů polymerů, zejména skupiny známé jako močovinoformaldehydové pryskyřice;
  • při galvanickém pokovování kovů a
  • jako přísada do cukrovinek typu lékořice oblíbených v některých částech světa, kterým dodává charakteristickou slanou chuť.

Expozice chloridu amonnému může představovat určité zdravotní riziko. Při vdechnutí nebo usazení na kůži může způsobit podráždění tkání, které může vyžadovat léčbu. Sloučenina je potenciálně toxická při požití. Tyto potenciální problémy se obecně týkají především lidí, kteří s touto sloučeninou přímo pracují, jako ve výše uvedených průmyslových odvětvích. Každý, kdo je vystaven působení chloridu amonného, by měl okamžitě vyhledat lékařskou pomoc.

Slova, která je třeba znát

ALCHEMIE Starověký vědní obor, z něhož se vyvinula moderní věda chemie. VODNÝ ROZTOK Roztok, který se skládá z nějaké látky rozpuštěné ve vodě. ELEKTROPLÁTOVÁNÍ Proces, při kterém se průchodem elektrického proudu roztokem prvního kovu nanáší tenká vrstva jednoho kovu na druhý kov. FLUX Materiál, který snižuje teplotu tání jiné látky nebo směsi látek nebo který se používá při čištění kovu. MORDANT Látka používaná při barvení a tisku, která chemicky reaguje s barvivem i barveným materiálem a pomáhá barvivo trvale udržet na materiálu. POLYMER Sloučenina sestávající z velmi velkých molekul složených z jedné nebo dvou malých opakujících se jednotek nazývaných monomery.

PRO DALŠÍ INFORMACE

„Chlorid amonný: Pomáhá zajistit přenosnou elektřinu.“ Vědecké centrum. http://www.science-education.org/classroom_activities/chlorine_compound/ammonium_chloride.html (přístup 19. září 2005).

„Chlorid amonný, technický“. Zaclon Incorporated. http://www.zaclon.com/pdf/amchltec_datasheet.pdf (navštíveno 19. září 2005).

„Bezpečnostní list materiálu: Chlorid amonný.“ Katedra chemie, Státní univerzita v Iowě. http://avogadro.chem.iastate.edu/MSDS/NH4Cl.htm (přístup 19. září 2005).

Patnaik, Praydot. Příručka anorganických chemických látek. New York: McGraw-Hill, 2003.

Viz téžAmoniak; Hydroxid amonný; Uhličitan sodný; Močovina

.

Napsat komentář

Vaše e-mailová adresa nebude zveřejněna.