Vysvětlení:

Na základě periodické tabulky je atomové číslo (Z chloru 17. Protože atomové číslo je vždy rovno počtu protonů neboli

Z = počet protonů

a v základním stavu (bez náboje) je počet protonů roven počtu elektronů, pak

Z = počet protonů = počet elektronů (základní stav)

Takže elektronická konfigurace prvku, chloru, v základním stavu je: 1s22s22p63s23p5 = 17 elektronů

Aby se prvek v základním stavu stal iontem, musí buď získat, nebo ztratit elektron ve svém nejvzdálenějším orbitalu. Prvky to obvykle dělají proto, aby získaly elektronovou stabilitu vzácných plynů (oktetové pravidlo).

Nyní, abyste nebyli zmateni, musíte mít vždy na paměti, že:

(1) zisk elektronu bude mít za následek záporný náboj (-) a

(2) ztráta elektronu bude mít za následek kladný náboj (+),

Chloridový ion, Cl-, má náboj -1, což znamená, že získal 1 elektron ve svém nejvzdálenějším orbitalu. Celkový počet elektronů je nyní 18.

Takto by elektronová konfigurace pro Cl- měla být 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 = 18 elektronů

.