OVERVIEW
Ammoniumchlorid (uh-MOH-ni-um KLOR-ide) forekommer som lugtløse hvide krystaller med en kølig, saltlignende smag. Forbindelsen er af interesse for kemihistorikere, da den er en af de første kemikalier, der blev nævnt af gamle lærde, og den første forbindelse af ammoniak, der er blevet opdaget. F.eks. skrev den romerske filosof Plinius den Ældre (23-79 ce) om et stof, som han kaldte hammoniacus sal, og som tilsyneladende var ammoniumchlorid. Problemet er, at forskellige autoriteter brugte betegnelsen sal ammoniac for en række forskellige stoffer, som var klart forskellige fra hinanden. Ingen kendte egentlig forbindelsens egentlige kemiske sammensætning før 1700, hvor den franske botaniker Joseph Tournefort (1656-1708) opdagede den. Under alle omstændigheder var salmiak et vigtigt råmateriale i de tidlige industrielle processer, herunder primært farvning og metallurgiske processer.
Nøglefaktorer
ANDRE NAVNE:
Ammoniummuriat; salammoniak; salmiak
FORMULA:
NH4Cl
ELEMENTER:
Stikstof, brint, klor
MIDDELTYPE:
Uorganisk salt
STAT:
Feststof
MÆLKEVægt:
53.49 g/mol
Smeltningspunkt:
340°C (640°F; sublimerer ved smeltepunktet)
Skoldningspunkt:
Ikke relevant
LØSNINGSFULDIGHED:
Løseligt i vand; let opløseligt i alkohol; uopløseligt i de fleste organiske opløsningsmidler
Sal ammoniak er også navnet på den mineralske form af ammoniumchlorid. Mineralet forekommer kun sjældent i naturen, og kun i tørre (tørre) områder. Da ammoniumklorid er ret opløseligt i vand, forbliver det kun på jorden på steder, hvor der kun falder lidt regn. Et sådant sted er omkring aktive vulkaners udluftningssteder. Forbindelsen dannes i disse områder, når hydrogenklorid (HCl) i vulkangaserne og ammoniak (NH3), der dannes ved nedbrydning af planter og dyr, reagerer med hinanden og danner ammoniumklorid, som derefter falder ned på jorden.
Hvordan det fremstilles
En enkel metode til fremstilling af ammoniumchlorid er at kombinere en vandig opløsning af en eller anden ammoniakforbindelse, sædvanligvis ammoniumsulfat (2SO4), med saltsyre (HCl) og opsamle det ammoniumchlorid, der dannes ved fordampning. I handelen fremstilles forbindelsen som et biprodukt af den såkaldte ammoniak-soda-proces til fremstilling af natriumcarbonat (Na2SO4). I denne proces, der blev opfundet af den belgiske kemiker Ernest Solvay (1838-1922) i 1861, kombineres ammoniak, natriumklorid (NaCl) og kuldioxid (CO2) med hinanden i en række reaktioner for at fremstille natriumkarbonat, et meget vigtigt kommercielt produkt. Ammoniumchlorid dannes også under reaktionerne og fjernes som et biprodukt.
GAMMELTLIGE ANVENDELSER OG POTENTIELLE RISIKOER
Ammoniumchlorid har en lang række kommercielle anvendelser. En af de mest kendte anvendelser er i tørcellebatterier. Tørcellebatterier består af tre dele: anoden (metallet i bunden af batteriet), katoden (metalknoppen i toppen af batteriet) og elektrolytten (et fugtigt fast materiale, der udgør batteriets krop). Elektroner, der produceres ved en kemisk reaktion i batteriet, strømmer ud af katoden, gennem et eksternt kredsløb (den enhed, som batteriet er tilsluttet), tilbage til batteriet gennem anoden og tilbage til katoden gennem elektrolytten. Elektrolytten i et tørcellebatteri består af en pastaagtig blanding af ammoniumklorid med vand.
Interessante fakta
- Salmiak var et vigtigt stof i studiet af alkymien. Alkymiens mål og metoder ændrede sig betydeligt i løbet af perioden fra omkring det tolvte århundrede til omkring det sekstende århundrede og var noget forskellige fra kultur til kultur. F.eks. klassificerede en islamisk alkymist, Abu Bakr Mohammed ar-Razi (865-925), sal ammoniak som en af de grundlæggende ånder i materien sammen med kviksølv, svovl og arsenik.
Nogle andre anvendelser af ammoniumchlorid omfatter:
- Som bejdsemiddel ved farvning og trykning;
- Som flusmiddel til lodning;
- Til fremstilling af andre ammoniumforbindelser, især dem, der anvendes som gødningsstoffer;
- til fremstilling af visse typer polymerer, især den familie, der er kendt som urea-formaldehydharpikser;
- til galvanisering af metaller; og
- som tilsætningsstof til et slik af lakridstype, der er populært i visse dele af verden, og som giver det en karakteristisk salt smag.
Belastning med ammoniumchlorid kan medføre visse sundhedsrisici. Ved indånding eller ved aflejring på huden kan det forårsage irritation af vævene, som kan kræve behandling. Forbindelsen er potentielt giftig, hvis den sluges. Disse potentielle problemer vedrører generelt først og fremmest personer, der arbejder direkte med forbindelsen, som f.eks. i de ovennævnte industrier. Enhver, der udsættes for ammoniumchlorid, bør omgående søge læge.
Vordner at kende
ALKEMI Et gammelt fagområde, hvorfra den moderne videnskab kemi er opstået. VANDIG LØSNING En opløsning, der består af et stof opløst i vand. ELECTROPLATING Proces, hvorved et tyndt lag af et metal aflejres oven på et andet metal ved at lade en elektrisk strøm løbe gennem en opløsning af det første metal. FLUX Et materiale, der sænker smeltepunktet for et andet stof eller en blanding af stoffer, eller som anvendes til at rense et metal. MORDANT Et stof, der anvendes til farvning og trykning, og som reagerer kemisk med både et farvestof og det materiale, der farves, for at hjælpe med at fastholde farvestoffet permanent på materialet. POLYMER En forbindelse, der består af meget store molekyler, som er fremstillet af en eller to små gentagne enheder kaldet monomerer.
FOR NÆRmere oplysninger
“Ammoniumchlorid: Hjælp til at skaffe bærbar elektricitet”. The Science Center. http://www.science-education.org/classroom_activities/chlorine_compound/ammonium_chloride.html (besøgt den 19. september 2005).
“Ammoniumchlorid, teknisk.” Zaclon Incorporated. http://www.zaclon.com/pdf/amchltec_datasheet.pdf (besøgt den 19. september 2005).
“Material Safety Data Sheet”: Ammoniumchlorid.” Department of Chemistry, Iowa State University. http://avogadro.chem.iastate.edu/MSDS/NH4Cl.htm (besøgt den 19. september 2005).
Patnaik, Praydot. Handbook of Inorganic Chemicals. New York: McGraw-Hill, 2003.
Se ogsåAmmoniak; Ammoniumhydroxid; Natriumkarbonat; Urea