Forklaring:

Baseret på det periodiske system er atomnummeret (Z) for klor 17. Da atomnummeret altid er lig med antallet af protoner eller

Z = antal protoner

og i grundtilstanden (ingen ladning) er antallet af protoner lig med antallet af elektroner, så

Z = antal protoner = antal elektroner (grundtilstand)

Derfor er grundstoffet klors elektronkonfiguration i grundtilstanden: 1s22s22p63s23p5 = 17 elektroner

For at et grundstof i grundtilstand kan blive til en ion, skal det enten vinde eller miste en elektron i sin yderste orbital. Elementer gør normalt dette for at opnå ædelgassernes elektronstabilitet (oktetreglen).

For at du ikke skal blive forvirret, skal du altid huske, at:

(1) elektrongevinst vil resultere i en negativ ladning (-), og

(2) elektrontab vil resultere i en positiv ladning (+),

Kloridionen, Cl-, har en ladning på -1, hvilket betyder, at den havde fået 1 elektron i sin yderste orbital. Det samlede antal elektroner er nu 18,

Dermed skal elektronkonfigurationen for Cl- være 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 = 18 elektroner