OVERSIGT
Natriumtetraborat (SO-dee-um tet-ruh-BOR-ate) er en betegnelse for enten den vandfri eller hydrerede form af en forbindelse med formlen Na2B4O7. Decahydratet (Na2B4O7-10H2O) benævnes også borax. Borax forekommer også uden hydreringsvand og kaldes i denne form vandfri borax.
NØGNE FAKTA
ANDRE NAVNE:
Natriumborat; natriumpyroborat; dinatriumtetraborat; borax
FORMEL:
Na2B4O7 eller Na2B4O7-10H2O; se Oversigt
ELEMENTER:
Natrium, bor, ilt
MIDDELTYPE:
Salt (uorganisk)
STATUS:
Solid
MÆLKEVægt:
Na2B4O7: 201.22 g/mol; Na2B4O7-10H2O: 381.37 g/mol
Smeltepunkt:
Na2B4O7: 743°C (1370°F); Na2B4O7-10H2O: nedbrydes ved ca. 75°C (170°F)
Blødningspunkt:
Na2B4O7: 743°C (1370°F); Na2B4O7-10H2O: nedbrydes ved ca. 75°C (170°F)
Blødningspunkt:
Na2B4O7: 1575°C (2867°F); Na2B4O7-10H2O: ikke relevant
Løselighed:
Løseligt i vand
Nogle historikere mener, at borax kan have været kendt så længe som for 4.000 år siden. Da oldtidens mennesker ikke brugte udtrykket, er der dog stor tvivl om ægtheden af disse påstande. Forbindelsen var helt sikkert i brug så langt tilbage som omkring 800 fvt. da forbindelsen blev brugt i den kinesiske og islamiske civilisation til fremstilling af glas og i smykkearbejde. Stoffet var imidlertid meget dyrt, og det blev ikke udbredt i Europa før middelalderen. Borax blev mere almindeligt anvendt, efter at der blev fundet omfattende forekomster af dets naturligt forekommende form i USA. Den første af disse forekomster blev opdaget i Nevada i 1879, selv om de største forekomster senere blev fundet i ørkenområderne i det sydlige Californien. I dag findes de største boraxreserver i nærheden af byen Boron i Californien og ved Borax Lake i Californien. Forbindelsen udvindes også i Tibet, Rusland, Chile og Tyrkiet.
Natriumtetraborat er et lugtløst hvidt krystallinsk fast stof eller pulver. Den hydrerede form mister sit hydreringsvand ved opvarmning og smelter derefter ved højere temperaturer til et glasagtigt fast stof.
Hvordan det fremstilles
Natriumtetraborat forekommer naturligt som mineralerne tincal (udtales “tinkle;” Na2B4O7-10H2O) og kernit (Na2B4O7-4H2O). Malme, der indeholder disse mineraler, knuses, vaskes og forarbejdes for at opnå decahydrat af høj renhed. Vandfrit natriumtetraborat kan fremstilles ved opvarmning af decahydratet. Natriumtetraborat kan også fremstilles ved forarbejdning af andre mineraler, der indeholder borater, som f.eks. ulexit (NaCaB5O9-8H2O) og colemanit (Ca2B6O11-5H2O).
HVERDENSANVENDELSE OG POTENTIELLE RISIKOER
Den primære anvendelse af natriumtetraborat er til fremstilling af glasprodukter. Omkring 43 procent af al den forbindelse, der anvendes i verden, går til denne anvendelse. Glas fremstillet med natriumtetraborat er meget stærkt og varmebestandigt. Det velkendte glas af mærket Pyrex® er fremstillet af natriumtetraborat. I dag er den største enkeltstående anvendelse af boraxglas i fremstillingen af glasfiberisolering og glasfibertekstiler.
Interessante fakta
- Den måske mest kendte kommercielle form for natriumtetraborat hedder Twenty-Mule-Team® Borax. Navnet stammer fra det faktum, at de første boraxminer i Californien lå 165 miles fra den nærmeste togstation i Mojave, Californien. Den udvundne borax blev transporteret over denne afstand i vogne, der blev trukket af 20 muldyr. Hver vogn kostede 900 dollars at bygge, vejede 14.500 kg (32.000 pund) og havde hjul med en diameter på 2 meter (7 fod). Turen tog omkring tyve dage, ofte i temperaturer på op til 45°C (113°F). I løbet af de seks år, hvor der blev brugt muldyrsheste, blev der flyttet omkring ni millioner kilo (20 millioner pund) borax fra mine til jernbanestation. I 1896 tog Pacific Coast Borax Company (senere U.S. Borax) de tyve muldyrsheste som deres firmasymbol.
Den næstvigtigste anvendelse af natriumtetraborat er fremstilling af sæbe, rengøringsmidler og produkter til personlig pleje. Nogle velkendte produkter, der indeholder borax, omfatter 20-Mule-Team® Borax universalrengøringsmiddel, 20-Mule-Team® Borax Laundry Booster, Borateem® pletfjerner og Boraxo® håndsæbe i pulverform. Nogle andre anvendelser af natriumtetraborat omfatter:
- Som flammehæmmende middel og fungicid til træprodukter;
- I produktionen af emalje, porcelæn, glasurer, emalje og fritte (specialiserede glastyper);
- I fremstillingen af gødningsstoffer og herbicider;
- som tilsætningsstoffer til visse typer polymerer;
- som flusmiddel til smeltning og lodning af metaller;
- til fremstilling af rustinhibitorer; og
- i visse fotografiske processer.
Natriumtetraborat er let irriterende for hud, øjne og åndedrætsveje. Det kan forårsage betændelse i hud, øjne, næse, hals og lunger. Hvis det indtages, kan det forårsage kvalme, opkastning, diarré og mavesmerter. Der er visse tegn på, at indtagelse af natriumtetraborat kan forårsage reproduktionsproblemer hos forsøgsdyr, selv om lignende virkninger ikke er blevet set hos mennesker. Indtagelse af store mængder natriumtetraborat kan have alvorlige sundhedsmæssige konsekvenser, især for små børn. Den dødelige dosis af natriumtetraborat for små børn er ca. fem gram (0,2 ounce) af forbindelsen.
Vordoer at kende
ANHYDROUTISK Beskriver en forbindelse, der mangler vand af hydrering. DECAHYDRAT Form af en forbindelse, der eksisterer med ti vandmolekyler. FLUX Et materiale, der hjælper ved svejsning og lodning (sammenføjning) af metaller. HYDRATIONSVAND Vand, der på en eller anden fysisk måde har forenet sig med en forbindelse.
FOR NÆRmere oplysninger
“Borax (hydreret natriumborat).” Amethyst Galleries, Inc. http://mineral.galleries.com/minerals/carbonat/borax/borax.htm (tilgået den 12. november 2005).
“Rio Tinto Borax.” Borax. http://www.borax.com/index.html (besøgt den 12. november 2005).
“Sodium Tetraborate.” Internationalt program for kemikaliesikkerhed. http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1229.htm (besøgt den 12. november 2005).