VUE D’ENSEMBLE

Le chlorure d’ammonium (uh-MOH-ni-um KLOR-ide) se présente sous forme de cristaux blancs inodores au goût froid et salé. Ce composé est intéressant pour les historiens de la chimie car il est l’un des premiers produits chimiques mentionnés par les érudits de l’Antiquité et le premier composé de l’ammoniac à avoir été découvert. Par exemple, le philosophe romain Pline l’Ancien (23-79 de notre ère) a écrit sur une substance qu’il appelait hammoniacus sal et qui semble avoir été du chlorure d’ammonium. Le problème est que diverses autorités ont utilisé le terme sal ammoniac pour une variété de matériaux qui étaient clairement différents les uns des autres. Personne ne connaissait vraiment la composition chimique réelle du composé avant 1700, date à laquelle il a été découvert par le botaniste français Joseph Tournefort (1656-1708). Quoi qu’il en soit, le sal ammoniac était une matière première importante dans les premières opérations industrielles, dont principalement la teinture et les opérations métallurgiques.

Faits marquants

Autres noms:

Muriate d’ammonium ; sal ammoniac ; salmiac

FORMULE:

NH4Cl

ÉLÉMENTS :

Azote, hydrogène, chlore

TYPE DE COMPOSITION:

Sel inorganique

ÉTAT:

Solide

Poids moléculaire:

53.49 g/mol

Point de fusion:

340°C (640°F ; se sublime au point de fusion)

Point d’ébullition:

Sans objet

Solubilité :

Soluble dans l’eau ; légèrement soluble dans l’alcool ; insoluble dans la plupart des solvants organiques

Le sel ammoniac est également le nom de la forme minérale du chlorure d’ammonium. Ce minéral ne se rencontre que rarement dans la nature, et seulement dans les régions arides (sèches). Le chlorure d’ammonium étant assez soluble dans l’eau, il ne reste sur le sol que dans les endroits où il pleut peu. L’un de ces endroits se trouve autour des cheminées des volcans actifs. Le composé se forme dans ces régions lorsque le chlorure d’hydrogène (HCl) contenu dans les gaz volcaniques et l’ammoniac (NH3) produit par la décomposition des plantes et des animaux réagissent entre eux pour former du chlorure d’ammonium, qui se dépose ensuite sur le sol.

COMMENT IL EST FAIT

Une méthode simple de fabrication du chlorure d’ammonium consiste à combiner une solution aqueuse d’un certain composé d’ammoniac, généralement du sulfate d’ammonium (2SO4), avec de l’acide chlorhydrique (HCl) et à recueillir le chlorure d’ammonium qui se forme par évaporation. Dans le commerce, le composé est obtenu comme sous-produit du procédé dit ammoniaque-soude pour la fabrication du carbonate de sodium (Na2SO4). Dans ce procédé, inventé par le chimiste belge Ernest Solvay (1838-1922) en 1861, l’ammoniac, le chlorure de sodium (NaCl) et le dioxyde de carbone (CO2) sont combinés entre eux dans une série de réactions pour produire du carbonate de sodium, un produit commercial très important. Du chlorure d’ammonium se forme également au cours des réactions et est éliminé comme sous-produit.

Utilisations courantes et dangers potentiels

Le chlorure d’ammonium a une grande variété d’utilisations commerciales. L’une des utilisations les plus connues est celle des piles sèches. Les piles sèches se composent de trois parties : l’anode (le fond métallique de la pile), la cathode (le bouton métallique en haut de la pile) et l’électrolyte (un matériau solide humide qui constitue le corps de la pile). Les électrons produits lors d’une réaction chimique dans la pile sortent de la cathode, traversent un circuit externe (l’appareil auquel la pile est reliée), reviennent dans la pile par l’anode et retournent à la cathode par l’électrolyte. L’électrolyte d’une pile sèche est constitué d’un mélange pâteux de chlorure d’ammonium avec de l’eau.

Faits intéressants

• Le sel ammoniac était une substance importante dans l’étude de l’alchimie. Les objectifs et les méthodes de l’alchimie ont considérablement changé au cours de la période allant du douzième siècle environ au seizième siècle environ et étaient quelque peu différents d’une culture à l’autre. Par exemple, un alchimiste islamique, Abu Bakr Mohammed ar-Razi (865-925) a classé le sal ammoniac comme l’un des esprits fondamentaux de la matière, avec le mercure, le soufre et l’arsenic.

Certaines autres utilisations du chlorure d’ammonium comprennent :

• Comme mordant dans les opérations de teinture et d’impression;
• Comme flux pour la soudure;
• Pour la production d’autres composés d’ammonium, notamment ceux utilisés comme engrais ;
• Dans la fabrication de certains types de polymères, notamment la famille connue sous le nom de résines urée-formaldéhyde;

• Pour l’électrodéposition des métaux ; et
• Comme additif à un bonbon de type réglisse populaire dans certaines parties du monde, auquel il donne un goût salé caractéristique.

L’exposition au chlorure d’ammonium peut comporter certains risques pour la santé. En cas d’inhalation ou de dépôt sur la peau, il peut provoquer une irritation des tissus qui peut nécessiter un traitement. Le composé est potentiellement toxique en cas d’ingestion. Ces problèmes potentiels concernent généralement surtout les personnes qui travaillent directement avec le composé, comme dans les industries mentionnées ci-dessus. Toute personne exposée au chlorure d’ammonium doit consulter immédiatement un médecin.

Mots à connaître

ALCHEMIE Ancien domaine d’étude à partir duquel la science moderne de la chimie a évolué. SOLUTION AQUEUSE Solution constituée d’une matière dissoute dans l’eau. ÉLECTROPATING Procédé par lequel une fine couche d’un métal est déposée sur un second métal en faisant passer un courant électrique à travers une solution du premier métal. FLUX Matière qui abaisse le point de fusion d’une autre substance ou d’un mélange de substances ou qui est utilisée pour nettoyer un métal. MORDANT Substance utilisée dans la teinture et l’impression qui réagit chimiquement à la fois avec un colorant et le matériau à teindre pour aider à maintenir le colorant de façon permanente sur le matériau. POLYMÈRE Composé constitué de très grosses molécules faites d’une ou deux petites unités répétées appelées monomères.

POUR PLUS D’INFORMATIONS

« Chlorure d’ammonium : Contribuer à fournir de l’électricité portable ». Le Centre des sciences. http://www.science-education.org/classroom_activities/chlorine_compound/ammonium_chloride.html (consulté le 19 septembre 2005).

« Chlorure d’ammonium, technique ». Zaclon Incorporated. http://www.zaclon.com/pdf/amchltec_datasheet.pdf (consulté le 19 septembre 2005).

« Fiche de données de sécurité : Chlorure d’ammonium ». Département de chimie, Université d’État de l’Iowa. http://avogadro.chem.iastate.edu/MSDS/NH4Cl.htm (consulté le 19 septembre 2005).

Patnaik, Praydot. Manuel des produits chimiques inorganiques. New York : McGraw-Hill, 2003.

Voir aussiAmmonia ; Ammonium Hydroxide ; Sodium Carbonate ; Urea

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