Explication :

Selon le tableau périodique, le numéro atomique (Z du chlore est 17. Puisque le numéro atomique est toujours égal au nombre de protons ou

Z = nombre de protons

et à l’état fondamental (sans charge), le nombre de protons est égal au nombre d’électrons, alors

Z = nombre de protons = nombre d’électrons (état fondamental)

Par conséquent, la configuration électronique à l’état fondamental de l’élément, le chlore est : 1s22s22p63s23p5 = 17 électrons

Pour qu’un élément à l’état fondamental devienne un ion, il doit gagner ou perdre un électron dans son orbitale la plus externe. Les éléments font généralement cela afin de gagner la stabilité électronique des gaz nobles (règle de l’octuor).

Maintenant, pour que vous ne soyez pas confus, vous devez toujours vous rappeler que :

(1) le gain d’électron résultera en une charge négative (-), et

(2) la perte d’électron résultera en une charge positive (+),

L’ion chlorure, Cl-, a une charge de -1, ce qui signifie qu’il avait gagné 1 électron dans son orbitale la plus extérieure. Le nombre total d’électrons est maintenant de 18.

Donc, la configuration électronique de Cl- devrait être 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 = 18 électrons

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