Kalcium-szulfát/oldódik
A CaSO4 oldódik vízben?
A jelenséget azzal magyarázhatjuk, hogy bizonyos vegyületek, mint a CaSO4, vízben oldódva exoterm jellegűek. Így a hőmérséklet növelésével az oldhatóság csökken, és így az oldhatóság hideg vízben sokkal nagyobb, mint meleg vízben.
Miért oldódik a CaSO4 vízben?
A BeSO4 vízben oldódik. Ez azért van, mert az ion-ion kötés gyengébb, és elektrovalens kötése van. Ezzel szemben a CaSO4 vízben nem oldódik. Ez azért van, mert az ion-ion kötés erősebb és kovalens kötéssel rendelkezik.
Mi oldja a kalcium-szulfátot?
A bevett gyakorlatban a kalcium-szulfátkő karbonátos vagy szerves oldatban való áztatással alakul át savban oldódó formává. A 3,660,287 leír egy módszert a kalcium-szulfát tartalmú vízkő feloldására egy EDTA só és egy vízben oldódó szervetlen karbonát só keverékével.
A CaSO4 csapadékot képez?
Nem. A CaSO4 szilárd rétegként képződik, amely körülveszi a CaO szilárd anyagot (a CaO vízben nem oldódik), lezárja annak felületét, és megakadályozza a további reakciót. Ha azt szeretnénk, hogy a CaSO4 por alakban kicsapódjon, akkor más, vízben jól oldódó kalciumvegyületeket kell használni.
Miért oldhatatlan a CaCO3 vízben?
Mert a kalcium-karbonát nem oldódik vízben, a tanulóknak fel kell ismerniük, hogy nem minden ionos anyag oldódik vízben. Magyarázzák el, hogy molekuláris szinten a kalcium-karbonátot alkotó ionok olyan erősen vonzzák egymást, hogy a vízmolekulák vonzása nem tudja őket szétválasztani.
A CaSO4 sav vagy bázis?
A lúgsók vagy bázikus sók olyan sók, amelyek egy erős bázis és egy gyenge sav semlegesítésének termékei. Ahelyett, hogy semlegesek lennének (mint egyes más sók), a lúgos sók a nevüknek megfelelően bázisok. A CaSO4 , K2CO3 bázikus sók. Az NH4Cl , MgCl2 savas sók.
Az AgCl oldódik vízben?
Néhány ionos szilárd anyag, például az ezüstklorid (AgCl) nem oldódik vízben. A szilárd AgCl rácsot összetartó erők túl erősek ahhoz, hogy a hidratált ionok, Ag+(aq) és Cl-(aq) képződését elősegítő erők legyőzzék őket.
A LiCl oldódik vízben?
A lítium fehér higroszkópos szilárd vegyület, vízben és sok más oldószerben, például metanolban, etanolban, izopropanolban, butanolban, hangyasavban, N-metilformamidban, hidrazinban, THF-ben oldódik, bár acetonban és ammóniában rosszul oldódik. A LiCl teljesen oldhatatlan diklórmetánban.
A CaCO3 oldódik vízben?
A kalcium-karbonát oldhatósága tiszta vízben nagyon alacsony (15 mg/L 25°C-on), de szén-dioxiddal telített esővízben az oldhatósága megnő a jobban oldódó kalcium-bikarbonát képződése miatt. A kalcium-karbonát annyiban szokatlan, hogy oldhatósága a víz hőmérsékletének csökkenésével nő.
A kalcium-szulfát oldódik a vízben?
Víz
Hogyan távolítják el a kalcium-szulfátot a vízből?
Háromféle kezelési rendszer létezik, amely eltávolítja a szulfátot az ivóvízből: fordított ozmózis, desztilláció vagy ioncsere. A szénszűrők, vízlágyítók és üledékszűrők nem távolítják el a szulfátot.
Mivel reagál a kalcium-szulfát?
A kalcium-szulfát nem éghető. Mérgező kén-oxidokká bomlik, de csak nagyon magas hőmérsékleten (>1500°C). Általában alacsony reakcióképességű, de oxidálószerként viselkedhet: nem kompatibilis diazometánnal, alumíniummal és foszforral. A kalcium-szulfát bizonyos formái reakcióba lépnek a vízzel, mások nem.