Mi a szulfát?

Ez a cikk a szulfát kémiai vegyület témakörében bővíti ismereteidet. Ráadásul az egyik leggyakoribb és legelterjedtebb kémiai vegyület, amely a Földön természetesen előforduló ásványi anyagokként hozzáférhető.

Mégis leginkább a földi és a légköri folyamatok eredményeként van jelen a környezetben. Továbbá a szulfát fő alkotói a párolgó lerakódások, kőzetek és a szulfidokat tartalmazó ásványok eróziója során felszabaduló kén, valamint a vulkánok.

A szulfát definíciója

Egy többatomos ion, amelynek empirikus képlete SO2-4. Emellett a szulfát az IUPAC által ajánlott írásmód. Míg a brit angolban szulfátnak írjuk. Az iparban azonban hatalmas mennyiségben használják a sókat, a peroxidokat és a savszármazékokat.

A szulfátok egyébként széles körben előfordulnak a mindennapi életben. A szulfátok is a kénsav sói, és legtöbbjüket ebből a savból állítják elő.

A szulfát képlete

A szulfát alapvetően olyan kémiai vegyület, amely az oxigén és a kén atomjaiból áll. Ezenkívül rengetegféle elemmel képez sókat, amelyek közé tartozik a kálium, a nátrium, a kalcium, a bárium és a magnézium.

A szulfát szerkezete

A szulfát anionnak van egy központi kénatomja, amelyet négy egyenértékű oxigénatom vesz körül tetraéderes elrendezésben. Továbbá a szimmetria hasonló a metánéhoz.

A kénatom a +6-os oxidációs állapotban van jelen, míg a 4 oxigénatom egyenként a -2-es állapotban van jelen. A szulfátion -2 össztöltést hordoz, és a biszulfát vagy a hidrogén-szulfátion, HSO-4 konjugált bázisa, ez viszont a H2SO4, azaz a kénsav konjugált bázisa.

A szerves szulfátészterek, mint például a dimetil-szulfát, a kénsav kovalens vegyületei és észterei. A szulfátion tetraéderes molekulageometriáját is a VSEPR elmélet jósolja.

Példák a szulfátra

Itt van néhány gyakori példa a szulfátra:

• Magnézium-szulfát
• Réz-szulfát
• Gipsz
• Nátrium-szulfát
• Vas(II)-szulfát
• Hidrogén-szulfát
• Kalcium
• . Szulfát
• Ólom-szulfát
• Nátrium-lauril-szulfát

A szulfát felhasználása

A szulfátok a természetben általánosan rendelkezésre állnak, és az iparban is könnyen szintetizálhatók. Ezért ennek a kémiai vegyületnek nagyon sokféle alkalmazása van. Néhány ezek közül:

• A magnézium-szulfát hasznos a gyógyfürdőkben.
• A szulfátásványok hasznosak a fémsók előállításában.
• A réz-szulfát emellett az egyik legelterjedtebb és legalapvetőbb algaölőszer.
• Ezek hasznosak a mosószerek, emulgeálószerek és habosítószerek készítésénél.
• A gipsz a hidratált kalcium-szulfát természetes típusa, amelyet a vakolatok készítésénél használunk.
• Ezek az építési folyamatokban hasznosak.

megoldott kérdések az Ön számára

Kérdés-1: Milyen C31 vizsgálatokat végeznek a szabványos ASTM vizsgálati módszer szerint?

1. Vizsgálati módszer a beton próbatestek helyszíni elkészítésére és kikeményítésére.
2. Módszer a hengeres próbatest nyomószilárdságának meghatározására.
3. Vizsgálati módszer a beton egységtömegének, folyóképességének és légtartalmának meghatározására.
4. Vizsgálati módszer a hidraulikus cementbeton süllyedésére.

Válasz: a) Vizsgálati módszer a beton próbatestek helyszíni elkészítésére és kikeményítésére

Kérdés-2: Milyen C39-es vizsgálatok tartoznak a szabványos ASTM vizsgálati módszer alá?

1. Vizsgálati módszer a beton próbatestek helyszíni elkészítésére és kikeményítésére.
2. Módszer a hengeres próbatest nyomószilárdságának meghatározására.
3. Vizsgálati módszer a beton fajsúlyának, folyóképességének és légtartalmának meghatározására.
4. Vizsgálati módszer a hidraulikus cementbeton süllyedésének meghatározására.

Válasz: b) A hengeres próbatest nyomószilárdságának vizsgálati módszere.

Töltse le a Toppr – A legjobb tanulási alkalmazás Androidra és iOS-re vagy regisztráljon ingyenesen.