Magyarázat: Mi a Cl- elektronkonfigurációja?

A periódusos rendszer alapján a klór atomszáma (Z) 17. Mivel az atomszám mindig egyenlő a protonok számával, vagy

Z = protonok száma

és alapállapotban (töltés nélkül) a protonok száma egyenlő az elektronok számával, akkor

Z = protonok száma = elektronok száma (alapállapot)

Ezért az elem, a klór alapállapotbeli elektronkonfigurációja: 1s22s22p63s23p5 = 17 elektron

Ahhoz, hogy egy alapállapotú elem ionná váljon, a legkülső orbitálján elektronokat kell nyernie vagy elveszítenie. Az elemek ezt általában azért teszik, hogy elnyerjék a nemesgázok elektronstabilitását (oktett-szabály).

Azért, hogy ne legyünk zavarban, mindig emlékeznünk kell arra, hogy:

(1) az elektronnyerés negatív töltést (-), és

(2) az elektronvesztés pozitív töltést (+) eredményez,

A kloridion, Cl-, töltése -1, ami azt jelenti, hogy 1 elektront nyert a legkülső orbitálján. Az elektronok teljes száma most 18.

Így a Cl- elektronkonfigurációjának 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 = 18 elektron

kell lennie.