Hydrogen: Mi a különbség a H, H2, H+, H- és OH- között?

A hidrogén ezen különböző formái közötti különbségtétel zavaró lehet azok számára, akik megbuktak a középiskolai kémiából. Íme egy tisztázási kísérlet.

H = atomos hidrogén
Az atomos hidrogén az elemek periódusos rendszerében az 1. helyen áll. Egy protonból és egy párosítatlan elektronból áll, ami azt jelenti, hogy szabad gyök.
Egy hidrogénatom azonban ritkán létezik önmagában, mert a párosítatlan elektronja buzgón igyekszik egy másik elektronhoz csatlakozni.

A hidrogén molekuláris formája gyakoribb.

H2 = Molekuláris hidrogén

A H2 egy gáz, amely akkor keletkezik, amikor két hidrogénatom összekapcsolódik és hidrogénmolekulává alakul. A H2-t molekuláris hidrogénnek is nevezik. 2 protonból és 2 elektronból áll. Következésképpen ez a hidrogén leggyakoribb formája, mert semleges töltéssel stabil. A H2 nem szabad gyök. Ez az antioxidáns a “hidrogénben gazdag” vízben.

A H2 a legkisebb molekula a világegyetemben. Ez azt jelenti, hogy oda mehet, ahová semmi más nem tud …beleértve a mitokondriumokat is, amelyek a sejtek erőművei. A hidrogéngázt nem lehet műanyagban tartani, mert átmegy a tartály falán.

H+ = Proton

Amikor a hidrogénatom elveszít egy elektront, csak egy proton marad. Ebből lesz a H+ néven ismert pozitív töltésű hidrogénion. Ez a hidrogénnek az a formája, amely a sejtjeinket és a mitokondriumokat működtető ATP enzimet termeli.

A H+ hidrogénion a pH-skála alapja.

H:- = Hidrid

A hidrid olyan hidrogénatom, amely egy plusz elektronnal rendelkezik. Ez azt jelenti, hogy negatív töltésű ion vagy anion. Ezért van a hidridionon (H-) a mínusz jel, ami megkülönbözteti a normál hidrogénatomtól (H). A két pont a H után azt jelenti, hogy ennek az ionnak egy elektron helyett két elektronja van. A plusz elektron azt jelenti, hogy a H- nem szabad gyök, azonban nem stabil, mivel a hidrogén ezen formája nagyon erős bázis (rendkívül lúgos), amely vízzel reagálva hidroxidot (OH) és molekuláris hidrogént (H2) termel.

H:- + H2O -> H2O + OH-

A hidrid (H:- ) fémekkel is reakcióba lépve kémiai vegyületeket képez, amelyek redukálószerek.

OH- = hidroxidion

A hidroxid (OH-) hidroxilionként is ismert. Amikor a víz disszociál vagy szétesik alkotórészeire, OH- (hidroxidionok) és H3O+ (hidróniumionok) keletkeznek.
2H2O ⇆ OH- és H3O+

Ez a reakció megfordítható. A hidroxidion a hidróniumionnal (H3O+ ) is reakcióba lép, és két vízmolekulává alakul.

A hidroxidion (OH- ) bázis (lúgos). A hidroxidion nem szabad gyök vagy antioxidáns. Az oldott molekuláris hidrogéngáz (H2) az antioxidáns a “hidrogénben gazdag” vízben.

A hidroxidiont (OH-) néha összetévesztik a hidroxilgyökkel (OH-). Az OH jobb felső részén lévő pont párosítatlan elektront jelez, ami azt jelenti, hogy a hidroxil szabad gyök, valójában az egyik legreaktívabb oxigéngyök. A hidroxid és a hidroxil két teljesen különböző faj. Fontos, hogy ne keverjük össze őket.

H3O+ = hidróniumion

Egy vízmolekula (H20) plusz egy hidrogénion (H+) hidróniumiont (H3O+) eredményez. A H+ ion egy magányos proton erős töltéssel. Önmagában nem létezik a vizes oldatban, mert azonnal vonzódik a H2O oxigénatomjának osztatlan elektronjaihoz. Az eredmény a hidrónia (H3O+). Ez a folyamat megfordítható. Két vízmolekula szétválhat, hogy hidróniumot és hidroxidot képezzen.
2H2O ⇆ OH- és H3O+
A kísérletek azt mutatják, hogy a proton (H+) nagyon promiszkuzív. Másodpercenként többször is átvált egyik H2O partnerről a másikra, és mozgás közben új H3O+ iont hoz létre.

pH = a hidrogén potenciálja
pH a hidrogén potenciáljának rövidítése, és tulajdonképpen a hidrogénionok (H+) koncentrációjának mérése az oldatban. A víz protonokra (H+) és hidroxidokra (OH-) bomlik (disszociál). Ez a reakció megfordítható.

H2O ⇆ H+ és OH-
2H2O ⇆ OH- és H3O+

A pH jelzi, hogy a víz savas, semleges vagy lúgos. Több H+ = savasabb. Kevesebb H+ = lúgosabb.

Mivel a H+ a H2O-val azonnal H3O+ (hidrónia) képződik, a pH-ról azt is mondhatjuk, hogy az oldatban lévő H3O+ koncentrációjának mérése.

A pH-skála logaritmikus. A pH-skálán 1-gyel való növekedés a hidróniumion-koncentráció 10-szeres csökkenését, a pH-skálán 3-mal való növekedés pedig a hidróniumion-koncentráció 1000-szeres csökkenését eredményezi.

This entry was posted on 2015. december 27. vasárnap at 7:24 pmand is filed under Vízkezelési útmutató.You can follow any responses to this entry through the RSS 2.0 feed.Both comments and pings are currently closed.

1. adidas store Says:
   May 31st, 2016 at 6:05 pm

   adidas store

   I’ve been surfing on-line more than three hours lately, but I by no means discovered any interesting article like yours. Itˇs pretty price enough for me. Személy szerint, ha minden weboldal tulajdonosok és bloggerek tett kiváló tartalmi anyag, mint te valószínűleg di…

2. air max nike mujer Says:
   Május 31., 2016 at 6:38 pm

   air max nike mujer

   Well I sincerely enjoyed reading it. This post provided by you is very useful for correct planning.

3. Sneakers Isabel Marant Baratas Says:
   June 3rd, 2016 at 7:41 am

   Sneakers Isabel Marant Baratas

   You actually make it seem so easy with your presentation but I find this matter to be really something that I think I would never understand. Túl bonyolultnak és rendkívül szélesnek tűnik számomra. I am looking forward for your next post, I抣l try to get the h…