Cos’è il Solfato?
Questo articolo aumenterà la tua conoscenza sull’argomento del composto chimico solfato. Inoltre, è uno dei composti chimici più comuni e ampiamente disponibili accessibili come i minerali che si trovano naturalmente sulla terra.
Inoltre, è presente soprattutto nell’ambiente come risultato dei processi terrestri e atmosferici. Inoltre, i principali contribuenti del solfato sono lo zolfo che viene rilasciato dall’erosione dei depositi di evaporazione, le rocce e i minerali che contengono solfuri e anche i vulcani.
Definizione di solfato
È uno ione poliatomico con una formula empirica SO2-4. Inoltre, Sulfate è l’ortografia che la IUPAC raccomanda. Mentre, nell’inglese britannico, si scrive “sulfate”. Tuttavia, nelle industrie, i sali, i perossidi e i derivati acidi sono usati in quantità enormi.
Inoltre, i solfati sono ampiamente presenti nella vita quotidiana. Inoltre, i solfati sono i sali dell’acido solforico e la maggior parte di essi sono preparati da tale acido.
Formula del solfato
Il solfato è fondamentalmente un composto chimico che è composto dagli atomi dell’ossigeno e dello zolfo. Inoltre, forma sali con un’enorme varietà di elementi che includono potassio, sodio, calcio, bario e magnesio.
Struttura del solfato
L’anione solfato ha un atomo di zolfo centrale che circonda quattro atomi di ossigeno equivalenti in una disposizione tetraedrica. Inoltre, la simmetria è simile a quella del metano.
L’atomo di zolfo è presente nello stato di ossidazione +6 mentre, i 4 atomi di ossigeno sono presenti ciascuno nello stato -2. Lo ione solfato porta una carica complessiva di -2 ed è la base coniugata del bisolfato o lo ione idrogeno solfato, HSO-4, è, a sua volta, la base coniugata di H2SO4, cioè l’acido solforico.
Gli esteri organici del solfato, come il dimetil solfato, sono i composti covalenti e gli esteri dell’acido solforico. Inoltre, la geometria molecolare tetraedrica dello ione solfato è prevista dalla teoria VSEPR.
Esempi di solfato
Ecco alcuni esempi comuni di solfato:
- Solfato di magnesio
- Solfato di rame
- Gypsum
- Solfato di sodio
- Solfato di ferro (II)
- Solfato di idrogeno
- Solfato di calcio Solfato
- Solfato di piombo
- Solfato di laurile di sodio
Usi del solfato
I solfati sono comunemente disponibili in natura e anche facilmente sintetizzabili nell’industria. Pertanto, questo composto chimico ha applicazioni in una varietà molto ampia. Alcune di esse sono:
- Il solfato di magnesio è utile nei bagni terapeutici.
- I minerali solfati sono utili nella preparazione dei sali metallici.
- Inoltre, il solfato di rame è uno dei più comuni e fondamentali alghicidi.
- Questi sono utili nella preparazione di detergenti, emulsionanti e agenti schiumogeni.
- Il gesso è un tipo naturale di solfato di calcio idrato che usiamo nella fabbricazione degli intonaci.
- Questi sono utili nel processo di costruzione.
Domande risolte per voi
Questione-1: Quali sono i test C31 secondo il metodo di prova standard ASTM?
- Metodo di prova per fare e curare i provini di calcestruzzo sul campo.
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- Metodo di prova per lo slump del calcestruzzo del cemento idraulico.
Risposta: a) Metodo di prova per la fabbricazione e la cura dei campioni di prova del calcestruzzo al campo
Questione-2: Quali prove C39 sotto il metodo di prova standard di ASTM?
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Risposta: b) Metodo di prova per la resistenza alla compressione del provino cilindrico.
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