塩化アンモニウム

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Ammonium chloride (uh-MOH-ni-um KLOR-ide) は無臭の白い結晶で、冷たい塩に似た味がします。この化合物は、古代の学者が最初に言及した化学物質の1つであり、アンモニアの化合物として最初に発見されたものとして、化学史家にとって興味深いものである。例えば、ローマの哲学者プリニウス（23-79 ce）は、塩化アンモニウムと思われる「hammoniacus sal」という物質について書いている。問題は、様々な権威者が、互いに明らかに異なる様々な物質に対してsal ammoniacという言葉を使ったことだ。 1700年にフランスの植物学者ジョセフ・トルヌフォール（1656-1708）が発見するまで、この化合物の実際の化学組成を知るものは誰もいなかったのだ。いずれにせよ、サルアンモニアは、主に染色や冶金作業など、初期の工業作業において重要な原料であった。

KEY FACTS

他の名前：

Ammonium muriate; sal ammoniac; salmiac

形態：

NH4Cl

ELEMENTS.NH4 Cl。

窒素、水素、塩素

化合物タイプ：

無機塩

状態：

固体

分子量：

53.49 g/mol

融点：

340℃（融点で昇華）

沸点：

該当なし

溶解性.珪藻土(けいそうど)

53:

水に可溶、アルコールにわずかに可溶、ほとんどの有機溶媒に不溶

Sal ammoniacは、塩化アンモニウムの鉱物形態の名前でもある。自然界ではごくまれにしか存在せず、それも乾燥した地域にしかない。塩化アンモニウムは水に非常に溶けやすいため、雨の少ない場所でないと地表に残らない。そのひとつが、活火山の噴気孔の周辺です。火山ガスに含まれる塩化水素（HCl）と動植物の腐敗によって生じるアンモニア（NH3）が反応して塩化アンモニウムとなり、地表に沈殿するのである。

How IT IS MADE

塩化アンモニウムを作る簡単な方法の一つは、あるアンモニアの化合物、通常は硫酸アンモニウム（2SO4）の水溶液と塩酸（HCl）を合わせ、蒸発させてできる塩化アンモニウムを回収することである。商業的には、炭酸ナトリウム（Na2SO4）を製造するいわゆるアンモニアソーダプロセスの副産物として得られる。このプロセスは、1861年にベルギーの化学者アーネスト・ソルベイ（1838-1922）によって発明され、アンモニア、塩化ナトリウム（NaCl）、二酸化炭素（CO2）が一連の反応によって結合し、炭酸ナトリウムという非常に重要な商業製品を作るものである。

COMMON USES AND POTENTIAL HAZARDS

Ammonium chloride には、さまざまな商業的用途があります。最もよく知られている用途の 1 つは、乾電池です。乾電池は、陽極（電池の底にある金属）、陰極（電池の上部にある金属のつまみ）、電解質（電池本体を構成する湿った固体物質）の 3 つの部分から構成されています。電池内の化学反応で発生した電子は、正極から外部回路（電池が取り付けられている機器）を通って流れ出し、負極から電池内に戻り、電解液を通って正極に戻される。乾電池の電解質は、塩化アンモニウムと水を混ぜたペースト状のものです。

興味深い事実

サルアンモニアは錬金術の研究において重要な物質でした。錬金術の目的や方法は、12世紀ごろから16世紀ごろまでの間にかなり変化し、文化によって多少異なっていた。例えば、イスラムの錬金術師の一人、アブ・バクル・モハメッド・アル・ラズィー（865-925）は、サルアンモニアを水銀、硫黄、ヒ素と並ぶ物質の基本精神の一つに分類している。

塩化アンモニウムの他の用途としては、以下のようなものがある。

染色や印刷の媒染剤、
はんだ付けのフラックス、
他のアンモニウム化合物、特に肥料として使用されるものの製造に使用される。
ある種のポリマー、特に尿素-ホルムアルデヒド樹脂として知られるファミリーの製造；

金属の電気めっき；および
世界のいくつかの地域で人気のリコリス型キャンディの添加物として、独特の塩辛さを与えることです。

塩化アンモニウムにさらされると、ある種の健康被害が発生する可能性があります。吸い込んだり、皮膚に付着したりすると、組織に炎症を起こし、治療が必要になることがあります。この化合物は、飲み込むと潜在的に有毒です。これらの潜在的な問題は、一般に、上記の産業のように、この化合物を直接扱う人々にとって主に懸念されるものです。

Words to Know

ALCHEMY 古代の学問分野であり、現代の化学の科学はそこから発展した。水溶液（AQUEOUS SOLUTION）水に溶けた物質で構成される溶液。電気めっき第1の金属の溶液に電流を流すことにより、第2の金属の上に第1の金属の薄層を堆積させるプロセス。フラックス別の物質または混合物の融点を下げる物質、または金属の洗浄に使用される物質。染色および印刷に使用される物質で、染料および染色される材料の両方と化学的に反応し、染料を材料に永久に保持するのを助ける。ポリマーモノマーと呼ばれる1つまたは2つの小さな繰り返し単位からなる非常に大きな分子で構成される化合物。

FOR FURTHER INFORMATION

「塩化アンモニウム（Ammonium Chloride）」。携帯用電気に貢献”. The Science Center. http://www.science-education.org/classroom_activities/chlorine_compound/ammonium_chloride.html (2005 年 9 月 19 日アクセス).

“Ammonium Chloride, Technical”（塩化アンモニウム、テクニカル）. ザクロン・インコーポレイテッド. http://www.zaclon.com/pdf/amchltec_datasheet.pdf (accessed on September 19, 2005).

“製品安全データシート: 塩化アンモニウム”. アイオワ州立大学化学部. http://avogadro.chem.iastate.edu/MSDS/NH4Cl.htm (accessed on September 19, 2005).

Patnaik, Praydot. ハンドブック・オブ・インオーガニック・ケミカルズ. New York: McGraw-Hill, 2003.

See Alsoアンモニア；水酸化アンモニウム；炭酸ソーダ；尿素