疎水性相互作用の熱力学

疎水性物質を水性媒体中に落とすと、水分子間の水素結合が切れて疎水性物質の入る余地ができる。しかし水分子が疎水性物質と反応することはない。 結合が切れると熱が入るので、これは吸熱反応と考えられている。 疎水性物質の存在によって歪んだ水分子は、新たに水素結合を作り、疎水性物質の周りにクラスレートケージと呼ばれる氷のようなカゴ構造を形成する。 この配向により、系(hydrophobe)はより構造化され、系の全エントロピーは減少する。したがって♪୧⃛(๑⃙⃘◡̈๑⃙⃘)୨⃛

新しい水素結合が、hydrophobeが入ってきて壊れた水素結合を一部、完全、または過剰に補償できるので系のエンタルピー変化 (♪⁰H♪)は負、ゼロ、正のいずれでもいいのである。 しかし、エンタルピーの変化は、エントロピー(Ⓐ)の変化が大きいので、反応（疎水性分子と水の混合）の自発性の決定には重要ではない。

ギブスエネルギーの公式

によると、未知の値が小さく、負の値が大きい場合( \Delta{S} \)には、( \Delta G} )は正の値になります。 正はハイドロフォビと水分子の混合が自発的でないことを意味する

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