Termen

• periodEen horizontale rij in het periodiek systeem, die het totale aantal elektronschillen in het atoom van een element aangeeft.
• atoomgetalHet getal, gelijk aan het aantal protonen in een atoom, dat bepalend is voor zijn chemische eigenschappen. Symbool: Z
• groepEen verticale kolom in het periodiek systeem, die het aantal valentieschil-elektronen in het atoom van een element aangeeft.

Elementensymbolen

Het periodiek systeem is gestructureerd als een raster van 18 X 7, geplaatst boven een kleinere dubbele rij van elementen. Het periodiek systeem bevat alleen chemische elementen, en elke isotoop van elk element binnen één cel. In het periodiek systeem wordt elk element vermeld met het symbool en het atoomnummer van het element. Zo staat “H” voor waterstof, “Li” voor lithium, enzovoort. De meeste elementen worden weergegeven door de eerste letter of de eerste twee letters van hun Engelse naam, maar er zijn enkele uitzonderingen. Twee opmerkelijke uitzonderingen zijn zilver en kwik. Het symbool voor zilver is “Ag” van het Latijnse argentum, wat “grijs” of “glanzend” betekent. Het symbool voor kwik is “Hg” van het Latijn Griekse hydrargyrum, wat “water-zilver” betekent. Veel periodieke tabellen bevatten ook de volledige naam van het element en geven de elementen een kleurcode op basis van hun fase bij kamertemperatuur (vast, vloeibaar of gas).

Rijen en perioden

Het symbool van het element gaat bijna altijd vergezeld van andere informatie, zoals het atoomnummer en het atoomgewicht. Het atoomnummer beschrijft het aantal protonen in een atoom van dat element. Een zuurstofatoom bevat bijvoorbeeld 8 protonen. Elementen worden in volgorde van toenemend atoomnummer van links naar rechts gerangschikt. Elke rij van het periodiek systeem wordt een periode genoemd en elke kolom van het periodiek systeem wordt een groep (of familie) genoemd. Sommige groepen hebben specifieke namen, zoals de halogenen of de edelgassen. Elementen binnen dezelfde periode of groep hebben vergelijkbare eigenschappen.

Bepaling van chemische eigenschappen met behulp van het Periodiek Systeem

De chemische eigenschappen van elk element worden bepaald door de elektronische configuratie van het element, en met name door de buitenste valentie-elektronen. De plaats van een element in het periodiek systeem hangt grotendeels af van zijn elektronen; het aantal valentie-elektronen bepaalt zijn groep, en het type van de orbit waarin de valentie-elektronen zich bevinden bepaalt het blok van het element. Bovendien bepaalt het totale aantal elektronenschillen van een atoom tot welke periode het behoort. Door zijn structuur is het periodiek systeem een uiterst nuttig instrument geworden voor het beoordelen en voorspellen van elementaire en chemische tendensen.