Uitleg:

Op grond van het periodiek systeem is het atoomnummer (Z) van chloor 17. Daar het atoomnummer altijd gelijk is aan het aantal protonen of

Z = aantal protonen

en in grondtoestand (geen lading) het aantal protonen gelijk is aan het aantal elektronen, dan

Z = aantal protonen = aantal elektronen (grondtoestand)

Daaruit is de elektronische configuratie in grondtoestand van het element, chloor is: 1s22s22p63s23p5 = 17 elektronen

Om een element in de grondtoestand een ion te laten worden, moet het ofwel een elektron winnen ofwel een elektron verliezen in zijn buitenste orbitaal. Elementen doen dit gewoonlijk om de elektronstabiliteit van de edelgassen te verkrijgen (octetregel).

Om verwarring te voorkomen, moet u altijd onthouden dat:

(1) een toename van het aantal elektronen leidt tot een negatieve lading (-), en

(2) een afname van het aantal elektronen leidt tot een positieve lading (+),

Het chloride-ion, Cl-, heeft een lading van -1, wat betekent dat het 1 elektron in zijn buitenste orbitaal heeft gewonnen. Het totale aantal elektronen is nu 18.

Dus, de elektronenconfiguratie voor Cl- moet zijn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 = 18 elektronen