Wat is Sulfaat?
Dit artikel zal uw kennis over het onderwerp van de chemische verbinding sulfaat te vergroten. Bovendien is het een van de meest voorkomende en wijdst beschikbare chemische verbindingen die toegankelijk zijn als de mineralen die van nature op aarde voorkomen.
Meer nog, het is meestal aanwezig in het milieu als gevolg van de terrestrische en de atmosferische processen. Bovendien zijn de belangrijkste bijdragers van sulfaat de zwavel die vrijkomt bij de erosie van de verdampingsafzettingen, gesteenten en de mineralen die sulfiden bevatten en ook de vulkanen.
Definitie van sulfaat
Het is een polyatomisch ion met een empirische formule SO2-4. Sulfaat is ook de spelling die de IUPAC aanbeveelt. In Brits Engels spellen we het als “sulphate”. In de industrie worden de zouten, peroxiden en zuurderivaten echter in grote hoeveelheden gebruikt.
Sulfaten komen bovendien veel voor in het dagelijks leven. Ook zijn sulfaten de zouten van het zwavelzuur en de meeste van hen worden bereid uit dat zuur.
Sulfaatformule
Sulfaat is in feite een chemische verbinding die is samengesteld uit de atomen van de zuurstof en zwavel. Bovendien vormt het zouten met een grote verscheidenheid van elementen, waaronder kalium, natrium, calcium, barium en magnesium.
Structuur van sulfaat
Het sulfaatanion heeft een centraal zwavelatoom met een omgeving van vier gelijkwaardige zuurstofatomen in een tetrahedrale opstelling. Verder is de symmetrie gelijk aan die van methaan.
Het zwavelatoom is aanwezig in de +6 oxidatietoestand terwijl de 4 zuurstofatomen elk in de -2 toestand aanwezig zijn. Het sulfaation draagt een totale lading van -2 en het is de geconjugeerde base van het bisulfaat of het waterstofsulfaation, HSO-4, het is, op zijn beurt, de geconjugeerde base van H2SO4, d.w.z. zwavelzuur.
Organische sulfaatesters, zoals dimethylsulfaat, zijn de covalente verbindingen en esters van het zwavelzuur. Ook wordt de tetrahedrale moleculaire geometrie van het sulfaation voorspeld volgens de VSEPR-theorie.
Voorbeelden van sulfaat
Hier zijn enkele van de veel voorkomende voorbeelden van het sulfaat:
- Magnesiumsulfaat
- Kopersulfaat
- Gips
- Natriumsulfaat
- Iron (II) Sulfaat
- Waterstofsulfaat
- Calcium Loodsulfaat
- Natrium Lauryl Sulfaat
Toepassingen van Sulfaat
De sulfaten zijn algemeen beschikbaar in de natuur en ook gemakkelijk gesynthetiseerd in de industrie. Daarom heeft deze chemische verbinding toepassingen in een zeer grote verscheidenheid. Enkele daarvan zijn:
- Magnesiumsulfaat is nuttig in therapeutische baden.
- Sulfaatmineralen zijn nuttig bij de bereiding van de metaalzouten.
- Bovendien is kopersulfaat een van de meest voorkomende en basische algiciden.
- Deze zijn nuttig bij de bereiding van detergenten, emulgatoren en schuimmiddelen.
- Gips is een natuurlijk soort gehydrateerd calciumsulfaat dat we gebruiken bij het maken van de pleisters.
- Deze zijn nuttig in het bouwproces.
Opgeloste vragen voor u
Vraag-1: Wat C31 testen onder de standaard ASTM testmethode?
- Testmethode voor het maken en harden van proefstukken van beton op het veld.
- Methode voor de druksterkte van het cilindrische proefstuk.
- Testmethode voor het eenheidsgewicht, de opbrengst en het luchtgehalte van het beton.
- Testmethode voor het inzakken van het Hydraulisch Cementbeton.
Antwoord: a) Testmethode voor het maken en harden van de Betonproefstukken in het veld
Vraag-2: Wat C39 test onder de Standaard ASTM testmethode?
- Testmethode voor het maken en harden van betonnen proefstukken in het veld.
- Methode voor de druksterkte van het cilindrische proefstuk.
- Testmethode voor eenheidsgewicht, vloeigrens en luchtgehalte van het beton.
- Testmethode voor de inzinking van het hydraulisch cementbeton.
Antwoord: b) Testmethode voor de druksterkte van het cilindrische proefstuk.
Download de Toppr – Best Learning App voor Android en iOS of meld u gratis aan.