Cloreto de amónio

OVERVIEW

Cloreto de amónio (uh-MOH-ni-um KLOR-ide) ocorre como cristais brancos inodoros com um sabor fresco, semelhante ao sal. O composto é de interesse para os historiadores da química como sendo um dos primeiros químicos mencionados por estudiosos antigos e o primeiro composto de amoníaco a ser descoberto. Por exemplo, o filósofo romano Plínio o Ancião (23-79 ce) escreveu sobre uma substância que ele chamou de hammoniacus sal que parece ter sido cloreto de amônio. O problema é que várias autoridades usaram o termo sal amoniaco para uma variedade de materiais que eram claramente diferentes uns dos outros. Ninguém realmente conhecia a composição química real do composto até 1700, quando foi descoberto pelo botânico francês Joseph Tournefort (1656-1708). Em qualquer caso, o amoníaco salgado era uma importante matéria-prima nas primeiras operações industriais, incluindo principalmente tinturaria e operações metalúrgicas.

FATOS-CHAVE

OUTROS NOMES:

Ammonium muriate; sal amoniac; salmiac

FORMULA:

NH4Cl

ELEMENTOS:

Nitrogénio, hidrogénio, cloro

TIPO DE AMÓNIA:

Sal inorgânico

ESTADO:

Sólido

PESO MOLECULAR:

53.49 g/mol

PONTO DE FELICIDADE:

340°C (640°F; sublimes no ponto de fusão)

PONTO DE FELICIDADE:

Não aplicável

SOLUBILIDADE:

Solúvel em água; ligeiramente solúvel em álcool; insolúvel na maioria dos solventes orgânicos

Amoníaco salgado é também o nome da forma mineral do cloreto de amónio. O mineral só ocorre raramente na natureza, e só então em regiões áridas (secas). Como o cloreto de amônio é bastante solúvel na água, ele permanece no solo apenas em locais onde há pouca chuva. Um desses locais é em torno das aberturas dos vulcões ativos. O composto é formado nestas regiões quando o cloreto de hidrogênio (HCl) em gases vulcânicos e amônia (NH3) produzidos pela decomposição de plantas e animais reagem uns com os outros para formar cloreto de amônio, que depois se instala no solo.

COMO É MAIOR

Um método simples de fazer cloreto de amónio é combinar uma solução aquosa de algum composto de amónia, geralmente sulfato de amónio (2SO4), com ácido clorídrico (HCl) e recolher o cloreto de amónio que se forma por evaporação. Comercialmente, o composto é obtido como subproduto do chamado processo amônia-soda para fazer carbonato de sódio (Na2SO4). Neste processo, inventado pelo químico belga Ernest Solvay (1838-1922) em 1861, amônia, cloreto de sódio (NaCl) e dióxido de carbono (CO2) são combinados entre si em uma série de reações para fazer do carbonato de sódio, um produto comercial muito importante. O cloreto de amônio também é formado durante as reações e é removido como um subproduto.

UTILIZAÇÕES COMUNS E POTENCIAIS PERIGOSOSAS

O cloreto de amônio tem uma grande variedade de usos comerciais. Um dos usos mais conhecidos é em baterias de células secas. As baterias de células secas consistem em três partes: o ânodo (o fundo metálico da bateria), o cátodo (o botão metálico na parte superior da bateria) e o electrólito (um material sólido húmido que compõe o corpo da bateria). Os elétrons produzidos em uma reação química dentro da bateria fluem para fora do cátodo, através de um circuito externo (o dispositivo ao qual a bateria está ligada), de volta à bateria através do ânodo, e de volta ao cátodo através do eletrólito. O eletrólito em uma bateria de células secas consiste em uma mistura pastosa de cloreto de amônio com água.

Fatos de interesse

Amoníaco salgado foi uma substância importante no estudo da alquimia. Os objectivos e métodos da alquimia mudaram consideravelmente ao longo do período de cerca do século XII para cerca do século XVI e foram algo diferentes de cultura para cultura. Por exemplo, um alquimista islâmico, Abu Bakr Mohammed ar-Razi (865-925) classificou o amoníaco sal como um dos espíritos fundamentais da matéria, juntamente com o mercúrio, o enxofre e o arsénico.

Salguns outros usos do cloreto de amónio incluem:

Como um mordente nas operações de tingimento e impressão;
Como um fluxo para soldagem;
Para a produção de outros compostos de amônia, especialmente aqueles usados como fertilizantes;
Para a fabricação de certos tipos de polímeros, especialmente da família conhecida como resinas de ureia-formaldeído;

Para a galvanoplastia de metais; e
Como aditivo a um doce tipo licoroso popular em algumas partes do mundo, ao qual dá um sabor salgado característico.

Exposição ao cloreto de amónio pode acarretar certos riscos para a saúde. Quando inalado ou depositado sobre a pele, pode causar irritação dos tecidos que podem necessitar de tratamento. O composto é potencialmente tóxico se ingerido. Estes problemas potenciais são geralmente preocupantes principalmente para as pessoas que trabalham com o composto diretamente, como nas indústrias mencionadas acima. Qualquer pessoa que esteja exposta ao cloreto de amónio deve consultar imediatamente um médico.

Words to Know

ALCHEMY Um antigo campo de estudo a partir do qual a ciência moderna da química evoluiu. SOLUÇÃO AQUEOUS Uma solução que consiste em algum material dissolvido em água. ELECTROPLATING Processo pelo qual uma fina camada de um metal é depositada sobre um segundo metal, passando uma corrente eléctrica através de uma solução do primeiro metal. FLUX Um material que reduz o ponto de fusão de outra substância ou mistura de substâncias ou que é utilizado na limpeza de um metal. MORDANTE Uma substância utilizada em tinturaria e impressão que reage quimicamente tanto com um corante como com o material a ser tingido para ajudar a manter o corante permanentemente no material. POLYMER Um composto constituído por moléculas muito grandes feitas de uma ou duas pequenas unidades repetidas chamadas monómeros.

Para MAIS INFORMAÇÕES

“Cloreto de Amónio”: Ajudando a fornecer electricidade portátil.” O Centro de Ciências. http://www.science-education.org/classroom_activities/chlorine_compound/ammonium_chloride.html (acessado em 19 de setembro de 2005).

“Cloreto de Amônio, Técnico”. Zaclon Incorporated. http://www.zaclon.com/pdf/amchltec_datasheet.pdf (acessado em 19 de setembro de 2005).

“Material Safety Data Sheet: Cloreto de amónio”. Departamento de Química, Universidade Estadual de Iowa. http://avogadro.chem.iastate.edu/MSDS/NH4Cl.htm (acessado em 19 de setembro de 2005).

Patnaik, Praydot. Handbook of Inorganic Chemicals. Nova York: McGraw-Hill, 2003.

Veja também Amônia; Hidróxido de Amônio; Carbonato de Sódio; Uréia