Explicação:

Baseado na tabela periódica, o número atómico (Z de cloro é 17. Como o número atômico é sempre igual ao número de prótons ou

Z = número de prótons

e no estado de terra (sem carga), o número de prótons é igual ao número de elétrons, então

Z = número de prótons = número de elétrons (estado de terra)

Portanto, a configuração eletrônica do estado de terra do elemento, cloro, é: 1s22s22p63s23p5 = 17 elétrons

Para que um elemento no estado de terra se torne um íon, ele tem que ganhar ou perder um elétron em sua órbita mais externa. Os elementos normalmente fazem isto para ganhar a estabilidade dos elétrons dos gases nobres (regra do octeto).

Agora, para não se confundir, é preciso ter sempre presente que:

(1) o ganho de electrões resultará numa carga negativa (-), e

(2) a perda de electrões resultará numa carga positiva (+),

O ião cloreto, Cl-, tem uma carga de -1, ou seja, ganhou 1 electrão no seu orbital mais exterior. O número total de electrões é agora 18,

Assim, a configuração electrónica para Cl- deve ser 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 = 18 electrões