OVERVIEW

Tetraborato de sódio (SO-dee-um tet-ruh-BOR-ate) é um termo usado para a forma anidra ou hidratada do composto com a fórmula Na2B4O7. O deca-hidrato (Na2B4O7-10H2O) também é referido como bórax. O bórax também ocorre sem água de hidratação e nessa forma é conhecido como bórax anidro.

FACTOS-CHAVE

OUTROS NOMES:

Borato de sódio; piroborato de sódio; tetraborato dissódico; bórax

FORMULA:

Na2B4O7 ou Na2B4O7-10H2O; ver Visão Geral

ELEMENTOS:

Sódio, boro, oxigénio

TIPO DE AMBIENTE:

Sal (inorgânico)

ESTATAL:

Sólido

PESO MOLECULAR:

Na2B4O7: 201.22 g/mol; Na2B4O7-10H2O: 381.37 g/mol

MELTING POINT:

Na2B4O7: 743°C (1370°F); Na2B4O7-10H2O: decompõe-se a cerca de 75°C (170°F)

BOILING POINT:

Na2B4O7: 1575°C (2867°F); Na2B4O7-10H2O: não aplicável

SOLUBILIDADE:

Solúvel na água

Alguns historiadores pensam que o bórax pode ter sido conhecido há cerca de 4.000 anos. No entanto, como os povos antigos não usavam o termo, há dúvidas consideráveis quanto à autenticidade dessas afirmações. O composto estava certamente em uso há cerca de 800 bce quando o composto estava sendo usado na civilização chinesa e islâmica para fazer vidro e jóias trabalharem. A substância era muito cara, porém, e não era muito utilizada na Europa até a Idade Média. O bórax tornou-se mais comumente usado após extensos depósitos de sua forma natural terem sido encontrados nos Estados Unidos. O primeiro desses depósitos foi descoberto em Nevada em 1879, embora os maiores depósitos tenham sido encontrados mais tarde nas regiões desérticas do sul da Califórnia. Hoje, as maiores reservas de bórax são encontradas perto da cidade de Boron, Califórnia, e no Lago Borax, Califórnia. O composto também é extraído no Tibete, Rússia, Chile e Turquia.

Tetraborato de sódio é um sólido cristalino branco inodoro ou em pó. A forma hidratada perde sua água de hidratação quando aquecida e então se funde (derrete) para formar um sólido semelhante ao vidro a temperaturas mais altas.

COMO É FEITO

Tetraborato de sódio ocorre naturalmente como os minerais tincal (pronunciado “tinkle;” Na2B4O7-10H2O) e quernite (Na2B4O7-4H2O). Os minérios contendo estes minerais são triturados, lavados e processados para obter o deca-hidrato de alta pureza. O tetraborato de sódio anidro pode ser obtido através do aquecimento do deca-hidrato. O tetraborato de sódio também pode ser obtido pelo processamento de outros minerais que contêm boratos, como o ulexite (NaCaB5O9-8H2O) e o colemanita (Ca2B6O11-5H2O).

UTILIZAÇÕES COMUNS E PERIGOS POTENCIAIS

O uso primário do tetraborato de sódio é na fabricação de produtos de vidro. Cerca de 43% de todo o composto utilizado no mundo vai para esta aplicação. O vidro feito com tetraborato de sódio é muito forte e resistente ao calor. A conhecida marca de vidro Pyrex® é fabricada com tetraborato de sódio. Hoje, o maior uso único de vidro borax é na fabricação de isolamento de fibra de vidro e têxteis de fibra de vidro.

Fatos de interesse

• Talvez a forma comercial mais conhecida de tetraborato de sódio é chamada Twenty-Mule-Team® Bórax. O nome vem do fato de que as primeiras minas de bórax na Califórnia estavam localizadas a 165 milhas da estação de trem mais próxima em Mojave, Califórnia. O bórax minado foi transportado a essa distância em vagões puxados por 20 mulas. Cada vagão custava 900 dólares para ser construído, pesava 14.500 quilos e tinha rodas de 2 metros de diâmetro. A viagem levou cerca de vinte dias, muitas vezes com temperaturas de até 45°C (113°F). Durante os seis anos em que as equipes de mula foram utilizadas, cerca de nove milhões de quilos (20 milhões de libras) de bórax foram transferidos da mina para a estação ferroviária. Em 1896 a Pacific Coast Borax Company (mais tarde, U.S. Borax) tomou as equipes de vinte mulas como seu símbolo corporativo.

O próximo uso mais importante do tetraborato de sódio é na fabricação de sabões, detergentes e produtos de higiene pessoal. Alguns produtos bem conhecidos que contêm bórax incluem 20-Mule-Team® Borax® limpador multiuso, 20-Mule-Team® Borax Booster, Borateem® tira-manchas e Boraxo® sabão em pó para as mãos. Alguns outros usos do tetraborato de sódio incluem:

• Como um retardador de chama e fungicida para produtos de madeira;
• Na produção de esmalte, porcelana, esmaltes, esmaltes e fritas (tipos especializados de vidro);
• Na fabricação de fertilizantes e herbicidas;
• Aditivos para certos tipos de polímeros;
• Como fluxo para fundição e soldagem de metais;
• Na preparação de inibidores de ferrugem; e
• Em certos processos fotográficos.

Tetraborato de sódio é um ligeiro irritante para a pele, olhos e trato respiratório. Ele pode causar inflamação da pele, olhos, nariz, garganta e pulmões. Se ingerido, pode causar náusea, vômitos, diarréia e dor abdominal. Há algumas evidências de que a ingestão de tetraborato de sódio pode causar problemas reprodutivos em animais de laboratório, embora efeitos semelhantes não tenham sido observados em humanos. A ingestão de grandes quantidades de tetraborato de sódio pode ter graves consequências para a saúde, especialmente de crianças pequenas. A dose fatal de tetraborato de sódio para crianças pequenas é de cerca de cinco gramas (0,2 onças) do composto.

Palavras a Saber

ANHYDROUS Descrevendo um composto que carece de água de hidratação. DECAHYDRATE Forma de um composto que existe com dez moléculas de água. FLUX Um material que auxilia os processos de soldadura e soldadura (união) de metais. ÁGUA DE HIDRATAÇÃO Água que se combinou com um composto por algum meio físico.

Para MAIS INFORMAÇÕES

“Borax (Borato de Sódio Hidratado)”. Galerias de Ametistas, Inc. http://mineral.galleries.com/minerals/carbonat/borax/borax.htm (acessado em 12 de novembro de 2005).

“Bórax Rio Tinto”. Borax. http://www.borax.com/index.html (acessado em 12 de novembro de 2005).

“Tetraborato de Sódio”. Programa Internacional de Segurança Química. http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1229.htm (acedido em 12 de Novembro de 2005).