Hidrogénio: Qual é a diferença entre H, H2, H+, H- e OH- ?

Distinguir entre estas diferentes formas de Hidrogénio pode ser confuso para aqueles de nós que reprovaram na química do liceu. Aqui está uma tentativa de clarificação.

H = Hidrogênio Atômico
Hidrogênio Atômico é o número 1 na Tabela Periódica de Elementos. Consiste em um próton e um elétron não pareado, o que significa que é um radical livre.
No entanto um átomo de hidrogênio raramente existe por si só, pois seu elétron não pareado procura avidamente juntar-se a outro elétron.

A forma molecular do hidrogênio é mais comum.

H2 = Hidrogênio Molecular

H2 é um gás que se forma quando dois átomos de hidrogênio se unem e se tornam uma molécula de hidrogênio. O H2 também é chamado de hidrogênio molecular. É composto por dois prótons e dois elétrons. Consequentemente, é a forma mais comum de Hidrogênio, pois é estável com uma carga neutra. O H2 não é um radical livre. É o antioxidante da água ‘rica em hidrogênio’.

H2 é a menor molécula do universo. Isso significa que ele pode ir onde nada mais pode …incluindo para as suas mitocôndrias, que são as potências das suas células. O gás hidrogênio não pode ser mantido em plástico porque ele passará através das paredes do recipiente.

H+ = Próton

Quando o átomo de hidrogênio perde um elétron, tudo o que resta é um próton. Ele se torna o íon de hidrogênio com carga positiva conhecido como H+. Esta é a forma do Hidrogênio que produz a enzima ATP que alimenta nossas células e mitocôndrias.

O íon hidrogênio H+ é a base da escala de pH.

H:- = Hidreto

Hydride é um átomo de hidrogênio que tem um elétron extra. Isto significa que é um íon carregado negativamente, ou ânion. É por isso que o íon Hidreto (H-) tem o sinal negativo que o distingue de um átomo de Hidrogênio (H) normal. Os dois pontos depois do H significa que este íon tem dois elétrons em vez de apenas um. O electrão extra significa que o H- não é um radical livre no entanto não é estável porque esta forma de hidrogénio é uma base muito forte (extremamente alcalina) que reage com a água para produzir hidróxido (OH e hidrogénio molecular (H2).

H:- + H2O -> H2O + OH-

Hidreto (H:- ) também reage com metais para formar compostos químicos que são agentes redutores.

OH- = Íon Hidróxido

Hidróxido (OH-) também é conhecido como o íon hidroxila. Quando a água dissocia ou se separa em suas partes componentes, forma OH- (íons hidróxido) e H3O+ (íons hidrônio).
2H2O ⇆ OH- e H3O+

Esta reação é reversível. O íon hidróxido também reage com o íon hidrônio (H3O+) para tornar-se duas moléculas de água.

O íon hidróxido (OH- ) é uma base (alcalina). O íon Hidróxido não é um radical livre ou um antioxidante. O gás hidrogênio molecular dissolvido (H2) é o antioxidante em água ‘rica em hidrogênio’.

Hidróxido (OH-) é às vezes confundido com o radical hidroxila (OH-). O ponto à direita superior do OH indica um elétron não emparelhado, o que significa que o hidroxil é um radical livre, na verdade um dos radicais de oxigênio mais reativos. O Hydroxide e o Hydroxl são duas espécies completamente diferentes. É importante não confundi-los.

H3O+ = Hydronium ion

Uma molécula de água (H20) mais um íon de hidrogênio (H+) torna-se um íon de hidrônio (H3O+). O íon H+ é um próton solitário com uma carga poderosa. Não existe por si só numa solução aquosa porque é imediatamente atraído pelos electrões não partilhados no átomo de oxigénio de H2O. O resultado é Hydronium (H3O+). Este processo é reversível. Duas moléculas de água podem desassociar-se para formar hidrónio mais hidróxido.
2H2O ⇆ OH- e H3O+
Experimentos indicam que o próton (H+) é muito promíscuo. Ele muda de um parceiro H2O para outro muitas vezes por segundo criando um novo íon H3O+ conforme ele se move.

pH = Potencial de Hidrogênio
pH significa potencial de Hidrogênio e é na verdade uma medida da concentração de íons hidrogênio (H+) em uma solução. A água decompõe-se (dissocia-se) em prótons (H+) e hidróxidos (OH-). Esta reação é reversível.

H2O ⇆ H+ e OH-
2H2O ⇆ OH- e H3O+

pH indica se a água é ácida, neutra, ou alcalina. Mais H+ = mais ácido. Menos H+ = mais alcalino.

Porque H+ se associa imediatamente com H2O para formar H3O+ (Hidrônio), também se pode dizer que pH é uma medida da concentração de H3O+ em uma solução.

A escala de pH é logarítmica. O aumento de 1 na escala de pH resulta em uma diminuição de 10 vezes na concentração do íon hidrônio e o aumento de 3 na escala de pH resulta em uma diminuição de 1.000 vezes na concentração do íon hidrônio.

Esta entrada foi postada no domingo, 27 de dezembro de 2015 às 19:24 horas e está arquivada no Guia de Tratamento de Água.Você pode acompanhar qualquer resposta a este post através do feed RSS 2.0. Ambos comentários e pings estão atualmente fechados.

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