¿Qué es el Sulfato?
Este artículo aumentará tus conocimientos sobre el tema del compuesto químico sulfato. Además, es uno de los compuestos químicos más comunes y accesibles como los minerales que se dan de forma natural en la tierra.
Además, está presente en su mayoría en el medio ambiente como resultado de los procesos terrestres y atmosféricos. Además, los principales contribuyentes del sulfato son el azufre que se libera de la erosión de los depósitos de evaporación, las rocas y los minerales que contienen sulfuros y también los volcanes.
Definición de sulfato
Es un ion poliatómico con una fórmula empírica SO2-4. Además, Sulfato es la grafía que recomienda la IUPAC. Mientras que, en el inglés británico, lo escribimos como «sulphate». Sin embargo, en las industrias, las sales, los peróxidos y los derivados del ácido se utilizan en grandes cantidades.
Además, los sulfatos se encuentran ampliamente en la vida cotidiana. Además, los sulfatos son las sales del ácido sulfúrico y la mayoría de ellos se preparan a partir de ese ácido.
Fórmula del sulfato
El sulfato es básicamente un compuesto químico que está formado por los átomos del oxígeno y del azufre. Además, forma sales con una enorme variedad de elementos que incluyen el potasio, el sodio, el calcio, el bario y el magnesio.
Estructura del sulfato
El anión sulfato tiene un átomo de azufre central que tiene un entorno de cuatro átomos de oxígeno equivalentes en una disposición tetraédrica. Además, la simetría es similar a la del metano.
El átomo de azufre está presente en el estado de oxidación +6 mientras que, los 4 átomos de oxígeno están presentes cada uno en el estado -2. El ion sulfato lleva una carga global de -2 y es la base conjugada del bisulfato o del ion sulfato de hidrógeno, HSO-4, es, a su vez, la base conjugada del H2SO4, es decir, del ácido sulfúrico.
Los ésteres orgánicos de sulfato, como el dimetil sulfato, son los compuestos covalentes y ésteres del ácido sulfúrico. Además, la geometría molecular tetraédrica del ion sulfato se predice como la teoría VSEPR.
Ejemplos de Sulfato
Aquí están algunos de los ejemplos comunes del sulfato:
- Sulfato de magnesio
- Sulfato de cobre
- Gipsio
- Sulfato de sodio
- Sulfato de hierro (II)
- Sulfato de hidrógeno
- Calcio Sulfato
- Sulfato de plomo
- Sulfato de laurilo de sodio
Usos del sulfato
Los sulfatos están comúnmente disponibles en la naturaleza y también se sintetizan fácilmente en la industria. Por lo tanto, este compuesto químico tiene aplicaciones en una variedad muy amplia. Algunas de ellas son:
- El sulfato de magnesio es útil en los baños terapéuticos.
- Los minerales sulfatados son útiles en la preparación de las sales metálicas.
- Además, el sulfato de cobre es uno de los alguicidas más comunes y básicos.
- Son útiles en la preparación de detergentes, emulsionantes y agentes espumantes.
- El yeso es un tipo natural de sulfato de calcio hidratado que utilizamos en la elaboración de los revoques.
- Estos son útiles en el proceso de construcción.
Preguntas resueltas para usted
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