Hidrógeno: ¿Cuál es la diferencia entre H, H2, H+, H- y OH-?

Distinguir entre estas diferentes formas de Hidrógeno puede ser confuso para aquellos de nosotros que reprobaron la química de la escuela secundaria. Aquí hay un intento de aclaración.

H = Hidrógeno atómico
El hidrógeno atómico es el número 1 en la Tabla Periódica de los Elementos. Está formado por un protón y un electrón no apareado, lo que significa que es un radical libre.
Sin embargo, un átomo de hidrógeno rara vez existe por sí solo porque su electrón no apareado busca ansiosamente unirse a otro electrón.

La forma molecular del hidrógeno es más común.

H2 = Hidrógeno molecular

El H2 es un gas que se forma cuando dos átomos de hidrógeno se unen y se convierten en una molécula de hidrógeno. El H2, también llamado hidrógeno molecular, está formado por dos protones y dos electrones. Por lo tanto, es la forma más común de hidrógeno porque es estable con una carga neutra. El H2 no es un radical libre. Es el antioxidante del agua rica en hidrógeno.

El H2 es la molécula más pequeña del universo. Eso significa que puede ir a donde nada más puede …incluyendo en sus mitocondrias que son las centrales eléctricas de sus células. El gas hidrógeno no puede guardarse en plástico porque atravesará las paredes del recipiente.

H+ = Protón

Cuando el átomo de hidrógeno pierde un electrón todo lo que queda es un protón. Se convierte en el ion de hidrógeno con carga positiva conocido como H+. Esta es la forma de hidrógeno que produce la enzima ATP que alimenta nuestras células y mitocondrias.

El ion hidrógeno H+ es la base de la escala de pH.

H:- = Hidruro

El hidruro es un átomo de hidrógeno que tiene un electrón extra. Esto significa que es un ion con carga negativa, o anión. Por eso el ion hidruro (H-) tiene el signo menos que lo distingue de un átomo de hidrógeno normal (H). Los dos puntos después de la H significan que este ion tiene dos electrones en lugar de uno solo. El electrón extra significa que el H- no es un radical libre, sin embargo no es estable porque esta forma de hidrógeno es una base muy fuerte (extremadamente alcalina) que reacciona con el agua para producir hidróxido (OH) e hidrógeno molecular (H2).

H:- + H2O -> H2O + OH-

El hidruro (H:- ) también reacciona con los metales para formar compuestos químicos que son agentes reductores.

OH- = ion hidróxido

El hidróxido (OH-) también se conoce como ion hidroxilo. Cuando el agua se disocia o se separa en sus partes componentes forma OH- (iones hidróxido) y H3O+ (iones hidronio).
2H2O ⇆ OH- y H3O+

Esta reacción es reversible. El ion hidróxido también reacciona con el ion hidronio (H3O+) para convertirse en dos moléculas de agua.

El ion hidróxido (OH- ) es una base (alcalina). El ion hidróxido no es un radical libre ni un antioxidante. El gas hidrógeno molecular disuelto (H2) es el antioxidante en el agua «rica en hidrógeno».

El hidróxido (OH-) se confunde a veces con el radical hidroxilo (OH-). El punto a la derecha superior del OH indica un electrón no apareado, lo que significa que el Hidroxilo es un radical libre, de hecho uno de los radicales de oxígeno más reactivos. El hidróxido y el hidroxilo son dos especies totalmente diferentes. Es importante no confundirlas.

H3O+ = Ion hidronio

Una molécula de agua (H20) más un ion hidrógeno (H+) se convierte en un ion hidronio (H3O+). El ion H+ es un protón solitario con una carga potente. No existe por sí solo en una solución acuosa porque es atraído inmediatamente por los electrones no compartidos del átomo de oxígeno del H2O. El resultado es el hidronio (H3O+). Este proceso es reversible. Dos moléculas de agua pueden disociarse para formar hidronio más hidróxido.
2H2O ⇆ OH- y H3O+
Los experimentos indican que el protón (H+) es muy promiscuo. Cambia de una pareja de H2O a otra muchas veces por segundo creando un nuevo ion H3O+ a medida que se mueve.

pH = Potencial de Hidrógeno
pH significa potencial de Hidrógeno y es en realidad una medida de la concentración de iones de hidrógeno (H+) en una solución. El agua se descompone (disocia) en protones (H+) e hidróxidos (OH-). Esta reacción es reversible.

H2O ⇆ H+ y OH-
2H2O ⇆ OH- y H3O+

El pH indica si el agua es ácida, neutra o alcalina. Más H+ = más ácida. Menos H+ = más alcalina.

Debido a que el H+ se asocia inmediatamente con el H2O para formar H3O+ (hidronio), también se puede decir que el pH es una medida de la concentración de H3O+ en una solución.

La escala de pH es logarítmica. Aumentar en 1 en la escala de pH supone una disminución de 10 veces en la concentración de iones hidronio y aumentar en 3 en la escala de pH supone una disminución de 1.000 veces en la concentración de iones hidronio.

Esta entrada se publicó el domingo, 27 de diciembre de 2015 a las 19:24 y está archivada en Guía para el tratamiento del agua.Puedes seguir cualquier respuesta a esta entrada a través del feed RSS 2.0.Tanto los comentarios como los pings están actualmente cerrados.

1. adidas store Says:
   May 31st, 2016 at 6:05 pm

   adidas store

   He estado navegando en línea más de tres horas últimamente, pero de ninguna manera descubrí ningún artículo interesante como el tuyo. Itˇs bastante precio para mí. Personalmente, si todos los propietarios de sitios web y bloggers hicieron excelente material de contenido como probablemente di…

2. air max nike mujer Says:
   May 31st, 2016 at 6:38 pm

   air max nike mujer

   Bueno, sinceramente disfruté leyéndolo. Este post proporcionado por usted es muy útil para una correcta planificación.

3. Zapatillas Isabel Marant Baratas Says:
   June 3rd, 2016 at 7:41 am

   Zapatillas Isabel Marant Baratas

   Realmente haces que parezca tan fácil con tu presentación pero encuentro que este asunto es realmente algo que creo que nunca entendería. Parece demasiado complejo y extremadamente amplio para mí. Estoy esperando su próximo post, I抣l tratar de conseguir el h…