El HOBr puede formarse en varios procesos de oxidación en sistemas de ingeniería y naturales. La tasa de reducción del HOBr por el H2O2 es decisiva para evitar la formación de compuestos orgánicos bromados y de bromato durante los procesos de oxidación avanzada o natural basados en el ozono o en el peróxido de hidrógeno. A partir de la dependencia del pH de esta tasa que se determinó mediante mediciones de flujo detenido, concluimos que o bien el OBr- y el H2O2 o bien el HOBr y el HO-2 reaccionan entre sí. Asumiendo que cualquiera de las dos reacciones tiene lugar, las constantes de velocidad de segundo orden correspondientes se determinaron como kOBr–H2O2 = (1,2 ± 0,2)-106M-1s-1 y kHOBr-HO-2 = (7,6 ± 1,3)-108M-1s-1. Las consideraciones mecanísticas llevan a la conclusión de que un ataque nucleofílico de HO-2 sobre HOBr debe ser la reacción dominante en el sistema. A partir de las constantes de velocidad determinadas puede estimarse que la vida media del HOBr es inferior a unos pocos segundos para una concentración de H2O2 de 0,1 mg L-1 (3 μM) a pH 8. Sin embargo, a un pH inferior de 5, como el que se encuentra en las aguas de las nubes, la vida media del HOBr es de varias horas para la misma concentración de H2O2.