HOBr kan worden gevormd in verschillende oxidatieprocessen in gebouwde en natuurlijke systemen. De snelheid van de reductie van HOBr door H2O2 is doorslaggevend om de vorming van gebromeerde organische verbindingen en bromaat te voorkomen tijdens geavanceerde of natuurlijk voorkomende oxidatieprocessen op basis van ozon of waterstofperoxide. Uit de pH-afhankelijkheid van deze snelheid, die werd bepaald door stop-flow metingen, concluderen wij dat ofwel OBr- en H2O2 ofwel HOBr en HO-2 met elkaar reageren. Ervan uitgaande dat een van beide reacties plaatsvindt, werden de corresponderende tweede-ordesnelheidsconstanten bepaald op kOBr–H2O2 = (1,2 ± 0,2)-106M-1s-1 en kHOBr-HO-2 = (7,6 ± 1,3)-108M-1s-1. Mechanistische overwegingen leiden tot de conclusie dat een nucleofiele aanval van HO-2 op HOBr de dominante reactie in het systeem moet zijn. Uit de bepaalde snelheidsconstanten kan worden geschat dat de halfwaardetijd voor HOBr minder dan enkele seconden bedraagt voor een H2O2-concentratie van 0,1 mg L-1 (3 μM) bij pH 8. Bij een lagere pH van 5, zoals aangetroffen in troebel water, bedraagt de halfwaardetijd van HOBr echter enkele uren voor dezelfde H2O2-concentratie.