HOBr může vznikat při různých oxidačních procesech v umělých i přírodních systémech. Rychlost redukce HOBr H2O2 je rozhodující pro zamezení vzniku bromovaných organických sloučenin a bromičnanů během pokročilých nebo přírodních oxidačních procesů na bázi ozonu nebo peroxidu vodíku. Ze závislosti této rychlosti na pH, která byla určena měřením při zastaveném průtoku, vyplývá, že spolu reagují buď OBr- a H2O2, nebo HOBr a HO-2. Za předpokladu, že probíhá jedna z těchto reakcí, byly stanoveny odpovídající rychlostní konstanty druhého řádu: kOBr–H2O2 = (1,2 ± 0,2)-106M-1s-1 a kHOBr-HO-2 = (7,6 ± 1,3)-108M-1s-1. Mechanistické úvahy vedou k závěru, že dominantní reakcí v systému musí být nukleofilní atak HO-2 na HOBr. Ze stanovených rychlostních konstant lze odhadnout, že poločas rozpadu HOBr je kratší než několik sekund pro koncentraci H2O2 0,1 mg L-1 (3 μM) při pH 8. Avšak při nižším pH 5, s jakým se setkáváme v oblačných vodách, je poločas rozpadu HOBr několik hodin při stejné koncentraci H2O2.

.