HOBr kan dannes i forskellige oxidationsprocesser i konstruerede og naturlige systemer. Hastigheden af HOBr-reduktionen med H2O2 er afgørende for at undgå dannelse af bromerede organiske forbindelser og bromat under ozon- eller hydrogenperoxidbaserede avancerede eller naturligt forekommende oxidationsprocesser. Ud fra pH-afhængigheden af denne hastighed, der blev bestemt ved hjælp af stop-flow-målinger, konkluderer vi, at enten OBr- og H2O2 eller HOBr og HO-2 reagerer med hinanden. Hvis man antager, at en af reaktionerne finder sted, blev de tilsvarende andenordens hastighedskonstanter bestemt til kOBr–H2O2 = (1,2 ± 0,2)-106M-1s-1 og kHOBr-HO-2 = (7,6 ± 1,3)-108M-1s-1. Mekanistiske overvejelser fører til den konklusion, at et nukleofilt angreb af HO-2 på HOBr må være den dominerende reaktion i systemet. Ud fra de bestemte hastighedskonstanter kan det vurderes, at halveringstiden for HOBr er mindre end nogle få sekunder for en H2O2-koncentration på 0,1 mg L-1 (3 μM) ved pH 8. Ved en lavere pH på 5, som det er tilfældet i skyvand, er halveringstiden for HOBr imidlertid flere timer for den samme H2O2-koncentration.