Erläuterung:

Aus dem Periodensystem ergibt sich die Ordnungszahl (Z) von Chlor mit 17. Da die Ordnungszahl immer gleich der Anzahl der Protonen ist oder

Z = Anzahl der Protonen

und im Grundzustand (keine Ladung) die Anzahl der Protonen gleich der Anzahl der Elektronen ist, dann

Z = Anzahl der Protonen = Anzahl der Elektronen (Grundzustand)

Daher ist die Elektronenkonfiguration des Elements Chlor im Grundzustand: 1s22s22p63s23p5 = 17 Elektronen

Damit ein Element im Grundzustand zu einem Ion wird, muss es entweder ein Elektron in seinem äußersten Orbital gewinnen oder verlieren. Die Elemente tun dies in der Regel, um die Elektronenstabilität der Edelgase zu erreichen (Oktettregel).

Damit du nicht verwirrt wirst, musst du immer daran denken, dass:

(1) Elektronenzuwachs zu einer negativen Ladung (-) führt und

(2) Elektronenverlust zu einer positiven Ladung (+) führt,

Das Chlorid-Ion, Cl-, hat eine Ladung von -1, was bedeutet, dass es 1 Elektron in seinem äußersten Orbital gewonnen hat. Die Gesamtzahl der Elektronen beträgt nun 18.

Die Elektronenkonfiguration für Cl- sollte also 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 = 18 Elektronen sein