KATSAUS

Ammoniumkloridi (uh-MOH-ni-um KLOR-ide) esiintyy hajuttomina valkoisina kiteinä, joilla on viileä, suolamainen maku. Yhdiste kiinnostaa kemian historioitsijoita, sillä se on yksi ensimmäisistä antiikin oppineiden mainitsemista kemikaaleista ja ensimmäinen ammoniakin yhdiste, joka on löydetty. Esimerkiksi roomalainen filosofi Plinius vanhempi (23-79 eaa.) kirjoitti hammoniacus sal -nimisestä aineesta, joka näyttää olleen ammoniumkloridia. Ongelmana on se, että eri viranomaiset käyttivät termiä sal ammoniakkisalmi erilaisista aineista, jotka erosivat selvästi toisistaan. Kukaan ei tiennyt yhdisteen todellista kemiallista koostumusta ennen vuotta 1700, jolloin ranskalainen kasvitieteilijä Joseph Tournefort (1656-1708) löysi sen. Joka tapauksessa salammoniakki oli tärkeä raaka-aine varhaisessa teollisessa toiminnassa, johon kuului pääasiassa värjäys- ja metallurgisia toimintoja.

TÄRKEIMMÄT TIEDOT

MUUT NIMET:

Ammoniummuriate; sal ammoniakki; salmiac

MUOTO:

NH4Cl

AINEET:

Typpi, vety, kloori

YHTEENVETOTYYPPI:

Epäorgaaninen suola

TILA:

Kiinteä

Molekyylipaino:

53.49 g/mol

SULATUSPISTE:

340°C (640°F; sublimoituu sulamispisteessä)

KYTYMISPISTE:

Ei sovellettavissa

Liukoisuus:

Liukenee veteen; liukenee jonkin verran alkoholiin; ei liukene useimpiin orgaanisiin liuottimiin

Sal ammoniakki on myös ammoniumkloridin mineraalimuodon nimi. Mineraalia esiintyy luonnossa vain harvoin, ja silloinkin vain kuivilla (kuivilla) alueilla. Koska ammoniumkloridi liukenee melko hyvin veteen, se jää maahan vain paikoissa, joissa sataa vähän. Yksi tällainen paikka on aktiivisten tulivuorten purkausaukkojen ympärillä. Yhdistettä muodostuu näillä alueilla, kun tuliperäisten kaasujen sisältämä vetykloridi (HCl) ja kasvien ja eläinten hajoamisesta syntyvä ammoniakki (NH3) reagoivat keskenään muodostaen ammoniumkloridia, joka laskeutuu maahan.

MITEN SITÄ TEHDÄÄN

Yksi suoraviivainen tapa valmistaa ammoniumkloridia on yhdistää jonkin ammoniakkiyhdisteen, yleensä ammoniumsulfaatin (2SO4), vesiliuos suolahappoon (HCl) ja kerätä haihtumalla muodostuva ammoniumkloridi. Kaupallisesti yhdistettä saadaan sivutuotteena niin sanotussa ammoniakkisoodaprosessissa, jossa valmistetaan natriumkarbonaattia (Na2SO4). Tässä belgialaisen kemistin Ernest Solvayn (1838-1922) vuonna 1861 keksimässä prosessissa ammoniakki, natriumkloridi (NaCl) ja hiilidioksidi (CO2) yhdistetään toisiinsa reaktiosarjassa, jolloin saadaan natriumkarbonaattia, joka on erittäin tärkeä kaupallinen tuote. Reaktioissa muodostuu myös ammoniumkloridia, joka poistetaan sivutuotteena.

KÄYTTÖTARKOITUKSET JA Mahdolliset vaarat

Ammoniumkloridilla on monenlaisia kaupallisia käyttötarkoituksia. Yksi tunnetuimmista käyttökohteista on kuivakennoparistot. Kuivakennoparistot koostuvat kolmesta osasta: anodista (pariston metallinen pohja), katodista (metallinen nuppi pariston yläosassa) ja elektrolyytistä (kostea kiinteä aine, joka muodostaa pariston rungon). Akussa tapahtuvassa kemiallisessa reaktiossa syntyvät elektronit virtaavat katodista ulos, ulkoisen virtapiirin (laite, johon akku on liitetty) kautta takaisin akkuun anodin kautta ja elektrolyytin kautta takaisin katodiin. Kuivakennopariston elektrolyytti koostuu ammoniumkloridin ja veden tahnamaisesta seoksesta.

Interesting Facts

• Sal ammoniakki oli tärkeä aine alkemian tutkimuksessa. Alkemian tavoitteet ja menetelmät muuttuivat huomattavasti noin kahdestatoista vuosisadasta noin kuudennelletoista vuosisadalle ulottuvalla ajanjaksolla, ja ne poikkesivat jonkin verran kulttuurista toiseen. Esimerkiksi eräs islamilainen alkemisti Abu Bakr Mohammed ar-Razi (865-925) luokitteli salammoniakin yhdeksi aineen perushengistä elohopean, rikin ja arseenin ohella.

Ammoniumkloridin muita käyttötapoja ovat mm:

• Värjäys- ja painotöissä käytettävänä peittausaineena;
• juottamisessa käytettävänä juoksevana aineena;
• muiden ammoniumyhdisteiden, erityisesti lannoitteina käytettävien, valmistukseen;
• Tietyntyyppisten polymeerien, erityisesti urea-formaldehydihartsien valmistukseen;

• Metallien galvanointiin; ja
• Lisäaineena lakritsityyppisiin karkkeihin, jotka ovat suosittuja joissakin osissa maailmaa, ja joille se antaa luonteenomaisen suolaisen maun.

Altistuminen ammoniumkloridille voi aiheuttaa tiettyjä terveysriskejä. Hengitettynä tai iholle joutuessaan se voi aiheuttaa kudosten ärsytystä, joka voi vaatia hoitoa. Yhdiste on mahdollisesti myrkyllistä nieltynä. Nämä mahdolliset ongelmat koskevat yleensä ensisijaisesti ihmisiä, jotka työskentelevät suoraan yhdisteen kanssa, kuten edellä mainituilla teollisuudenaloilla. Jokaisen, joka altistuu ammoniumkloridille, on hakeuduttava välittömästi lääkärin hoitoon.

Tietosanoja

ALKEMIA Muinainen tieteenala, josta kehittyi moderni kemia. VESILIUOS Liuos, joka koostuu jostakin veteen liuenneesta aineesta. SÄHKÖPIIRROTUS Prosessi, jossa ohut kerros yhtä metallia kerrostetaan toisen metallin päälle johtamalla sähkövirta ensimmäisen metallin liuoksen läpi. FLUX Aine, joka alentaa toisen aineen tai aineseoksen sulamispistettä tai jota käytetään metallin puhdistamiseen. MORDANTTI Värjäyksessä ja painamisessa käytettävä aine, joka reagoi kemiallisesti sekä väriaineen että värjättävän materiaalin kanssa ja auttaa pitämään väriaineen pysyvästi kiinni materiaalissa. POLYMEERI Yhdiste, joka koostuu yhdestä tai kahdesta pienestä toistuvasta yksiköstä, joita kutsutaan monomeereiksi, muodostuvista hyvin suurista molekyyleistä.

LISÄTIETOJA

”Ammoniumkloridi: Helping to Provide Portable Electricity”. The Science Center. http://www.science-education.org/classroom_activities/chlorine_compound/ammonium_chloride.html (viitattu 19.9.2005).

”Ammoniumkloridi, tekninen.” Zaclon Incorporated. http://www.zaclon.com/pdf/amchltec_datasheet.pdf (katsottu 19. syyskuuta 2005).

”Material Safety Data Sheet: Ammoniumkloridi.” Kemian laitos, Iowan osavaltion yliopisto. http://avogadro.chem.iastate.edu/MSDS/NH4Cl.htm (käytetty 19. syyskuuta 2005).

Patnaik, Praydot. Epäorgaanisten kemikaalien käsikirja. New York: McGraw-Hill, 2003.

Katso myösAmmoniakki; Ammoniumhydroksidi; Natriumkarbonaatti; Urea

.