Mikä on sulfaatti?

Tämä artikkeli lisää tietämystäsi aiheesta kemiallinen yhdiste sulfaatti. Lisäksi se on yksi yleisimmistä ja laajimmin saatavilla olevista kemiallisista yhdisteistä, jotka ovat saatavilla mineraaleina, jotka esiintyvät luonnossa maapallolla.

Lisäksi se esiintyy enimmäkseen ympäristössä maanpäällisten ja ilmakehän prosessien tuloksena. Lisäksi sulfaatin tärkeimpiä aiheuttajia ovat rikki, joka vapautuu haihtuvien kerrostumien, kivien ja sulfideja sisältävien mineraalien eroosiosta sekä tulivuorista.

Sulfaatin määritelmä

Sulfaatti on moniatominen ioni, jonka empiirinen kaava on SO2-4. Sulfaatti on myös IUPAC:n suosittelema kirjoitusasu. Kun taas brittienglannissa se kirjoitetaan ”sulfaatti”. Teollisuudessa suoloja, peroksideja ja happojohdannaisia käytetään kuitenkin valtavia määriä.

Sulfaatteja esiintyy lisäksi laajalti jokapäiväisessä elämässä. Myös sulfaatit ovat rikkihapon suoloja ja suurin osa niistä valmistetaan kyseisestä haposta.

Sulfaatin kaava

Sulfaatti on pohjimmiltaan kemiallinen yhdiste, joka koostuu happi- ja rikkiatomeista. Lisäksi se muodostaa suoloja hyvin monenlaisten alkuaineiden kanssa, joihin kuuluvat kalium, natrium, kalsium, barium ja magnesium.

Sulfaatin rakenne

Sulfaattianionilla on keskeinen rikkiatomi, jota ympäröi neljä ekvivalenttia happiatomia tetraedrisessä järjestyksessä. Lisäksi symmetria on samanlainen kuin metaanilla.

Rikkiatomi on +6 hapetusasteessa, kun taas 4 happiatomia on kukin -2-asteessa. Sulfaatti-ionin kokonaisvaraus on -2 ja se on bisulfaatin eli vetysulfaatti-ionin, HSO-4, konjugaattiemäs, se on puolestaan H2SO4:n eli rikkihapon konjugaattiemäs.

Organiset sulfaattiesterit, kuten dimetyylisulfaatti, ovat rikkihapon kovalenttisia yhdisteitä ja estereitä. Myös sulfaatti-ionin tetraedrinen molekyyligeometria ennustetaan VSEPR-teoriana.

Esimerkkejä sulfaatista

Tässä on joitakin yleisiä esimerkkejä sulfaatista:

• Magnesiumsulfaatti
• Kuparisulfaatti
• Kipsisulfaatti
• Natriumsulfaatti
• Rauta(II)sulfaatti
• Vetysulfaatti
• Kalsium. Sulfaatti
• Lyijysulfaatti
• Natriumlauryylisulfaatti

Sulfaatin käyttötarkoitukset

Sulfaatteja on yleisesti saatavilla luonnossa ja niitä on myös helppo syntetisoida teollisuudessa. Siksi tällä kemiallisella yhdisteellä on hyvin monenlaisia käyttökohteita. Joitakin niistä ovat:

• Magnesiumsulfaatti on käyttökelpoinen terapeuttisissa kylvyissä.
• Sulfaattimineraalit ovat käyttökelpoisia metallisuolojen valmistuksessa.
• Kuparisulfaatti on lisäksi yksi yleisimpiä ja perustavanlaatuisimpia levämyrkkyjä.
• Neistä on hyötyä pesuaineiden, emulgointiaineiden ja vaahdotusaineiden valmistuksessa.
• Kipsi on luonnollinen hydratoidun kalsiumsulfaatin tyyppi, jota käytämme kipsien valmistuksessa.
• Neistä on hyötyä rakentamisessa.

Ratkaistuja kysymyksiä sinulle

Kysymys 1: Mitä C31 testejä standardin ASTM-testimenetelmän mukaan?

1. Testausmenetelmä betonin koekappaleiden valmistamiseksi ja kovettamiseksi kentällä.
2. Menetelmä sylinterimäisen koekappaleen puristuslujuuden määrittämiseksi.
3. Testausmenetelmä betonin yksikköpainon, juoksevuuden ja ilmapitoisuuden määrittämiseksi.
4. Test Method for the Slump of the Hydraulic Cement Concrete.

Vastaus: a) Test Method for Making and Curing the Concrete Test Specimens at the Field

Kysymys 2: Mitä C39 testejä ASTM:n vakiomenetelmään kuuluvat?

1. Test method to Make and Cure Concrete Test Specimens in the Field.
2. Method for Compressive Strength of the Cylindrical Specimen.
3. Testausmenetelmä betonin yksikköpainon, juoksevuuden ja ilmapitoisuuden määrittämiseksi.
4. Testausmenetelmä hydraulisen sementtibetonin notkeuden määrittämiseksi.

Vastaus: b) Sylinterimäisen koekappaleen puristuslujuuden testausmenetelmä.

Lataa Toppr – Paras oppimissovellus Androidille ja iOS:lle tai rekisteröidy ilmaiseksi.