Hydrogen:

Vedyn eri muotojen erottaminen toisistaan voi olla hämmentävää niille meistä, jotka ovat reputtaneet lukion kemiassa. Tässä on yritys selventää asiaa.

H = Atomivety
Atomaattinen vety on alkuaineiden jaksollisessa järjestelmässä numero 1. Se koostuu yhdestä protonista ja yhdestä parittomasta elektronista, mikä tarkoittaa, että se on vapaa radikaali.
Venäjäatomi on kuitenkin harvoin olemassa yksinään, koska sen parittomat elektronit pyrkivät innokkaasti liittymään toisen elektronin kanssa.

Vedyn molekyylimuoto on tavallisempi.

H2 = Molekyylivety

H2 on kaasu, joka muodostuu, kun kaksi vetyatomia sitoutuu toisiinsa ja muodostuu vetymolekyyliksi. H2:ta kutsutaan myös molekyylivedyksi.se koostuu kahdesta protonista ja kahdesta elektronista. Näin ollen se on vedyn yleisin muoto, koska se on stabiili ja sillä on neutraali varaus. H2 ei ole vapaa radikaali. Se on antioksidantti ”vetyrikkaassa” vedessä.

H2 on maailmankaikkeuden pienin molekyyli. Se tarkoittaa, että se voi mennä sinne, minne mikään muu ei voi …mukaan lukien mitokondrioihinne, jotka ovat solujenne voimanlähteitä. Vetykaasua ei voi säilyttää muovissa, koska se kulkee suoraan astian seinämien läpi.

H+ = protoni

Kun vetyatomi menettää elektronin, jäljelle jää vain protoni. Siitä tulee positiivisesti varautunut vetyioni, joka tunnetaan nimellä H+. Tämä on vetyatomin muoto, joka tuottaa ATP-entsyymin, joka antaa virtaa soluillemme ja mitokondrioillemme.

H+ -vetyioni on pH-asteikon perusta.

H:- = Hydridi

Hydridi on vetyatomi, jolla on ylimääräinen elektroni. Tämä tarkoittaa, että se on negatiivisesti varautunut ioni eli anioni. Siksi hydridi-ionissa (H-) on miinusmerkki, joka erottaa sen tavallisesta vetyatomista (H). Kaksi pistettä H:n jälkeen tarkoittaa, että tällä ionilla on kaksi elektronia yhden sijaan. Ylimääräinen elektroni tarkoittaa, että H- ei ole vapaa radikaali, mutta se ei kuitenkaan ole stabiili, koska tämä vedyn muoto on erittäin vahva emäs (erittäin emäksinen), joka reagoi veden kanssa tuottaen hydroksidia (OH) ja molekyylivetyä (H2).

H:- + H2O -> H2O + OH-

Hydridi (H:- ) reagoi myös metallien kanssa muodostaen kemiallisia yhdisteitä, jotka ovat pelkistäviä aineita.

OH- = Hydroksidi-ioni

Hydroksidi (OH-) tunnetaan myös nimellä hydroksyyli-ioni. Kun vesi dissosioituu tai hajoaa osiinsa, se muodostaa OH- (hydroksidi-ioneja) ja H3O+ (hydroniumioneja).
2H2O ⇆ OH- ja H3O+

Tämä reaktio on palautuva. Hydroksidi-ioni reagoi myös hydronium-ionin (H3O+) kanssa kahdeksi vesimolekyyliksi.

Hydroksidi-ioni (OH- ) on emäs (emäksinen). Hydroksidi-ioni ei ole vapaa radikaali tai antioksidantti. Liuennut molekulaarinen vetykaasu (H2) on antioksidantti ”vetyrikkaassa” vedessä.

Hydroksidi (OH-) sekoitetaan joskus hydroksyyliradikaaliin (OH-). OH:n oikeassa yläkulmassa oleva piste osoittaa parittoman elektronin, mikä tarkoittaa, että hydroksyyli on vapaa radikaali, itse asiassa yksi reaktiivisimmista happiradikaaleista. Hydroksidi ja Hydroxl ovat kaksi täysin eri lajia. On tärkeää, ettei niitä sekoiteta keskenään.

H3O+ = Hydroniumioni

Vesimolekyyli (H20) ja vetyioni (H+) muodostavat hydroniumionin (H3O+). H+-ioni on yksinäinen protoni, jolla on voimakas varaus. Se ei ole olemassa yksinään vesiliuoksessa, koska se vetää välittömästi puoleensa H2O:n happiatomin jakamattomia elektroneja. Tuloksena on hydronium (H3O+). Tämä prosessi on palautuva. Kaksi vesimolekyyliä voi disassosioitua muodostaen hydroniumia sekä hydroksidia.
2H2O ⇆ OH- ja H3O+
Kokeet osoittavat, että protoni (H+) on hyvin lupaava. Se vaihtaa H2O-kumppanilta toiselle monta kertaa sekunnissa muodostaen uuden H3O+ -ionin liikkuessaan.

pH = Vetypotentiaali
pH on lyhenne sanoista Potential of Hydrogen (Vetypotentiaali) ja se on itse asiassa vetyionien (H+) pitoisuuden mittaaminen liuoksessa. Vesi hajoaa (dissosioituu) protoneiksi (H+) ja hydroksideiksi (OH-). Tämä reaktio on palautuva.

H2O ⇆ H+ ja OH-
2H2O ⇆ OH- ja H3O+

pH osoittaa, onko vesi hapanta, neutraalia vai emäksistä. Enemmän H+ = happamampi. Vähemmän H+ = emäksisempi.

Koska H+ assosioituu välittömästi H2O:n kanssa muodostaen H3O+:n (hydronium), pH:n voidaan sanoa olevan myös liuoksen H3O+ -pitoisuuden mittaus.

PH-asteikko on logaritminen. Kasvaminen 1:llä pH-asteikolla johtaa hydronium-ionin pitoisuuden 10-kertaiseen pienenemiseen ja kasvaminen 3:lla pH-asteikolla johtaa hydronium-ionin pitoisuuden 1000-kertaiseen pienenemiseen.

This entry was postedonsunnuntai, 27 joulukuu 2015 at 7:24 pmand is filed under Vedenkäsittelyopas.You can follow any responses to this entry through the RSS 2.0 feed.Both comments and pings are currently closed.

1. adidas store Says:
   May 31st, 2016 at 6:05 pm

   adidas store

   I’ve been surfing on-line more than three hours lately, but I by no means discovered any interesting article like yours. Itˇs pretty price enough for me. Henkilökohtaisesti, jos kaikki verkkosivuston omistajat ja bloggaajat tekivät erinomaista sisältömateriaalia, kuten luultavasti di…

2. air max nike mujer Says:
   May 31st, 2016 at 6:38 pm

   air max nike mujer

   Niin, nautin vilpittömästi lukemisesta. This post provided by you is very useful for correct planning.

3. Sneakers Isabel Marant Baratas Says:
   June 3rd, 2016 at 7:41 am

   Sneakers Isabel Marant Baratas

   You actually make it seem so easy with your presentation but I find this matter to be really something that I think I would never understand. Se tuntuu liian monimutkaiselta ja erittäin laajalta minulle. Odotan innolla seuraavaa viestiäsi, yritän saada h…