L’HOBr peut être formé dans divers processus d’oxydation dans les systèmes techniques et naturels. Le taux de réduction de HOBr par H2O2 est décisif pour éviter la formation de composés organiques bromés et de bromate lors des processus d’oxydation avancée ou naturelle à base d’ozone ou de peroxyde d’hydrogène. A partir de la dépendance du pH de ce taux qui a été déterminé par des mesures en flux arrêté, nous concluons que soit OBr- et H2O2, soit HOBr et HO-2 réagissent l’un avec l’autre. En supposant que l’une ou l’autre des réactions a lieu, les constantes de vitesse du second ordre correspondantes ont été déterminées comme étant kOBr–H2O2 = (1.2 ± 0.2)-106M-1s-1 et kHOBr-HO-2 = (7.6 ± 1.3)-108M-1s-1. Les considérations mécanistiques mènent à la conclusion qu’une attaque nucléophile de HO-2 sur HOBr doit être la réaction dominante dans le système. À partir des constantes de vitesse déterminées, on peut estimer que la demi-vie de HOBr est inférieure à quelques secondes pour une concentration de H2O2 de 0,1 mg L-1 (3 μM) à pH 8. Cependant, à un pH plus faible de 5, tel que rencontré dans les eaux des nuages, la demi-vie de HOBr est de plusieurs heures pour la même concentration de H2O2.