Molekula

Minden anyag atomokból vagy molekulákból áll. A kémiában fontos, hogy mennyiségüket pontosan mérjük. A mólt a kémiai reakciók reaktánsok és termékek mennyiségének kifejezésére használják. A mól, szimbóluma mol, az anyagmennyiség SI-egysége. Egy mol pontosan 6,02214076×10²³ elemi egységet tartalmaz. Ez a szám az Avogadro-állandó (NA) rögzített számértéke, ha mol-¹ egységben fejezzük ki, és Avogadro-számnak nevezzük. Egy rendszer anyagmennyisége, n jele, a meghatározott elemi egységek számának mértékegysége. Elemi egység lehet atom, molekula, ion, elektron, bármely más részecske vagy részecskék meghatározott csoportja.

Avogadro-állandó NA = 6,02214076×10²³ mol-¹

Más szóval a mol az anyagnak az a mennyisége, amelynek tömege megegyezik az anyag atomjainak, molekuláinak atomtömegegységben kifejezett együttes tömegének és az Avogadro-állandó vagy Avogadro-szám szorzatával. A mól mint az anyagmennyiség mértékegysége a Nemzetközi Egységrendszer (SI) hét alapegységének egyike. Jelképe a mol. Egy mol tiszta szén-12 tömege pontosan 12 gramm.

Moláris tömeg

A moláris tömeg egy fizikai tulajdonság, amelyet úgy határoznak meg, hogy az anyag tömegét elosztják az anyag molban kifejezett mennyiségével. Más szóval egy adott anyag egy móljának a tömege. Az SI-ben a moláris tömeg mértékegysége kg/mol. A vegyészek azonban az egyszerűség kedvéért a moláris tömeget szinte mindig g/molban fejezik ki.

Moláris tömeg = gramm/mol

Az égés egy magas hőmérsékletű exoterm redox kémiai reakció

Elemek és vegyületek moláris tömege

A vegyületek olyan anyagok, amelyek több különböző atomból állnak, amelyeket kémiai kötések tartanak össze. Például a következő, minden konyhában megtalálható anyagok vegyületek:

• só (nátrium-klorid) NaCl
• cukor (szacharóz) C₁₂H₂₂₂O₁₁₁
• ecet (ecetsavoldat) CH₃COOH

Az elemek moláris tömege gramm/molban számszerűen megegyezik az egyesített atomi tömegegységekben (u) vagy daltonokban (Da) kifejezett atomtömegükkel. A vegyületek moláris tömege megegyezik a vegyületet alkotó atomok moláris tömegének összegével. Például a víz (H₂O) moláris tömege körülbelül 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekuláris tömeg

A molekuláris tömeg (régebbi nevén molekulatömeg) a molekula tömege, amelyet a molekula egyes atomjai tömegének és a molekulában lévő adott elem atomjainak számával szorzott összegeként számítanak ki. A molekulatömeg dimenziótlan mennyiség, amely számszerűen megegyezik a moláris tömeggel. Bár a molekulatömeg és az atomtömeg értékek dimenziótlanok, mégis dalton (Da) vagy egységesített atomi tömegegységben (u) adják meg őket, ami megközelítőleg egy proton vagy neutron tömegének felel meg, és számszerűen 1 g/molnak felel meg.

A moláris tömeg kiszámítása

Az anyag moláris tömegének kiszámítása három lépésben történik:

• Az elemek atomtömegének meghatározása a periódusos rendszerben.
• A vegyületben lévő egyes elemek atomjainak számának megszámlálása.
• A moláris tömeg meghatározása a vegyületet alkotó atomok atomtömegének és atomszámuknak a szorzatával kiszámított összegével.

Kalkuláljuk ki például az ecetsav

CH₃COOH

moláris tömegét

Ez tartalmazza:

• 2 atom szén
• 4 atom hidrogén
• 2 atom oxigén

Most a számítás:

• Szén C = 2 × 12.0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• hidrogén H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• oxigén O = 2 × 15,9994 g/mol = 31.9988 g/mol
• Moláris tömeg = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

A számológépünk ugyanezt a számítást végzi. Beírhatja a képletet és ellenőrizheti.

Ezt a cikket Anatolij Zolotkov

írta.