HOBr può essere formato in vari processi di ossidazione in sistemi ingegnerizzati e naturali. Il tasso di riduzione di HOBr da parte di H2O2 è decisivo per evitare la formazione di composti organici bromurati e bromato durante i processi di ossidazione avanzata o naturale a base di ozono o perossido di idrogeno. Dalla dipendenza dal pH di questo tasso che è stato determinato da misure a flusso fermo, concludiamo che OBr- e H2O2 o HOBr e HO-2 reagiscono l’uno con l’altro. Assumendo che una delle due reazioni abbia luogo, le corrispondenti costanti di tasso del secondo ordine sono state determinate essere kOBr–H2O2 = (1,2 ± 0,2)-106M-1s-1 e kHOBr-HO-2 = (7,6 ± 1,3)-108M-1s-1. Considerazioni meccanicistiche portano alla conclusione che un attacco nucleofilo di HO-2 su HOBr deve essere la reazione dominante nel sistema. Dalle costanti di velocità determinate si può stimare che l’emivita per HOBr è inferiore a pochi secondi per una concentrazione di H2O2 di 0,1 mg L-1 (3 μM) a pH 8. Tuttavia, ad un pH più basso di 5, come si incontra nelle acque delle nubi, l’emivita di HOBr è di diverse ore per la stessa concentrazione di H2O2.