Mole
Tutte le sostanze sono costituite da atomi o molecole. In chimica, è importante misurare accuratamente le loro quantità. La mole è usata per esprimere le quantità di reagenti e prodotti delle reazioni chimiche. La mole, simbolo mol, è l’unità SI della quantità di sostanza. Una mole contiene esattamente 6,02214076×10²³ entità elementari. Questo numero è il valore numerico fisso della costante di Avogadro, NA, quando è espresso nell’unità mol-¹ e viene chiamato numero di Avogadro. La quantità di sostanza, simbolo n, di un sistema è una misura del numero di entità elementari specificate. Un’entità elementare può essere un atomo, una molecola, uno ione, un elettrone, qualsiasi altra particella o gruppo specificato di particelle.
Costante di Avogadro NA = 6,02214076×10²³ mol-¹
In altre parole, la mole è la quantità di sostanza uguale in massa alla massa combinata in unità di massa atomica degli atomi delle molecole della sostanza moltiplicata per la costante di Avogadro o numero di Avogadro. La mole come unità di misura della quantità di sostanza è una delle sette unità di base del Sistema Internazionale di Unità (SI). Il suo simbolo è mol. Una mole di carbonio-12 puro ha una massa di esattamente 12 grammi.
Massa molare
La massa molare è una proprietà fisica, che è definita come la massa di una sostanza divisa per la sua quantità di sostanza in moli. In altre parole, è la massa di una mole di una particolare sostanza. Nel SI, l’unità per la massa molare è kg/mol. Tuttavia i chimici esprimono quasi sempre le masse molari in g/mol per comodità.
Massa molare = grammi/mole
Masse molari di elementi e composti
I composti sono sostanze costituite da più atomi diversi tenuti insieme da legami chimici. Per esempio, le seguenti sostanze che si possono trovare in ogni cucina sono composti:
- sale (cloruro di sodio) NaCl
- zucchero (saccarosio) C₁₂H₂₂O₁₁
- aceto (soluzione di acido acetico) CH₃COOH
La massa molare degli elementi in grammi per mole è numericamente uguale alla loro massa atomica in unità di massa atomica unificata (u) o dalton (Da). La massa molare dei composti è uguale alla somma delle masse molari degli atomi che formano il composto. Per esempio, la massa molare dell’acqua (H₂O) è approssimativamente 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.
Massa molecolare
La massa molecolare (nome più vecchio peso molecolare) è la massa di una molecola calcolata come la somma della massa di ogni atomo nella molecola moltiplicata per il numero di atomi di quell’elemento nella molecola. La massa molecolare è una quantità senza dimensione numericamente uguale alla massa molare. Anche se i valori di massa molecolare e atomica sono privi di dimensione, sono dati nell’unità dalton (Da) o unità di massa atomica unificata (u), che è approssimativamente la massa di un singolo protone o neutrone ed è numericamente equivalente a 1 g/mol.
Calcolo della massa molare
La massa molare di una sostanza è calcolata usando tre passi:
- Cerca le masse atomiche degli elementi nella tavola periodica.
- Contare il numero di atomi di ogni elemento nel composto.
- Trovare la massa molare per mezzo del calcolo della somma del peso atomico degli atomi che formano il composto moltiplicato per il loro numero.
Per esempio calcoliamo la massa molare dell’acido acetico
CH₃COOH
Contiene:
- 2 atomi di carbonio
- 4 atomi di idrogeno
- 2 atomi di ossigeno
Ora, il calcolo:
- Carbonio C = 2 × 12.0107 g/mol = 24,0214 g/mol
- Idrogeno H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
- Ossigeno O = 2 × 15,9994 g/mol = 31.9988 g/mol
- Massa molare = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol
La nostra calcolatrice fa lo stesso calcolo. Puoi inserire la formula e controllare.
Questo articolo è stato scritto da Anatoly Zolotkov