HOBr pode ser formada em vários processos de oxidação em sistemas artificiais e naturais. A taxa de redução de HOBr por H2O2 é decisiva para evitar a formação de compostos orgânicos bromados e bromatos durante os processos de oxidação avançados ou naturais à base de ozono ou de peróxido de hidrogénio. A partir da dependência do pH desta taxa que foi determinada por medições de fluxo parado, concluímos que ou OBr- e H2O2 ou HOBr e HO-2 reagem um com o outro. Assumindo que uma das reações ocorre, as constantes de taxa de segunda ordem correspondentes foram determinadas como kOBr–H2O2 = (1,2 ± 0,2)-106M-1s-1 e kHOBr-HO-2 = (7,6 ± 1,3)-108M-1s-1. Considerações mecânicas levam a concluir que um ataque nucleofílico de HO-2 em HOBr deve ser a reação dominante no sistema. A partir das constantes de taxa determinadas pode-se estimar que a meia-vida para HOBr é inferior a alguns segundos para uma concentração de H2O2 de 0,1 mg L-1 (3 μM) a pH 8. No entanto, a um pH mais baixo de 5, como encontrado em águas turvas, a meia-vida do HOBr é de várias horas para a mesma concentração de H2O2.