Explicație:

Pe baza tabelului periodic, numărul atomic (Z al clorului este 17. Deoarece numărul atomic este întotdeauna egal cu numărul de protoni sau

Z = numărul de protoni

și în stare fundamentală (fără sarcină), numărul de protoni este egal cu numărul de electroni, atunci

Z = numărul de protoni = numărul de electroni (stare fundamentală)

Din acest motiv, configurația electronică în stare fundamentală a elementului, clorul este:

: 1s22s22s22p63s23p5 = 17 electroni

Pentru ca un element în stare fundamentală să devină un ion, acesta trebuie fie să câștige, fie să piardă un electron în orbitalul său cel mai exterior. Elementele fac de obicei acest lucru pentru a dobândi stabilitatea electronică a gazelor nobile (regula octetului).

Acum, pentru a nu fi încurcați, trebuie să vă amintiți întotdeauna că:

(1) câștigarea de electroni va avea ca rezultat o sarcină negativă (-), iar

(2) pierderea de electroni va avea ca rezultat o sarcină pozitivă (+),

Ionul clorură, Cl-, are o sarcină de -1, ceea ce înseamnă că a câștigat 1 electron în orbitalul său cel mai exterior. Numărul total de electroni este acum de 18.

Din acest motiv, configurația electronică pentru Cl- ar trebui să fie 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 = 18 electroni

.