Mooli

Kaikki aineet koostuvat atomeista tai molekyyleistä. Kemiassa on tärkeää mitata niiden määrät tarkasti. Moolia käytetään ilmaisemaan kemiallisten reaktioiden reaktanttien ja tuotteiden määriä. Mooli, symboli mol, on aineen määrän SI-yksikkö. Yksi mooli sisältää täsmälleen 6,02214076×10²³ alkuainetta. Tämä luku on Avogadron vakion NA kiinteä numeroarvo, kun se ilmaistaan yksikössä mol-¹, ja sitä kutsutaan Avogadron luvuksi. Systeemin ainemäärä, symboli n, on määrättyjen alkuaineyksiköiden lukumäärän mitta. Alkuyksikkö voi olla atomi, molekyyli, ioni, elektroni, mikä tahansa muu hiukkanen tai määrätty hiukkasryhmä.

Avogadron vakio NA = 6,02214076×10²³ mol-¹

Mooli on siis ainemäärä, jonka massa on yhtä suuri kuin aineen atomien ja molekyylien yhteenlaskettu massa atomimassayksiköissä kerrottuna Avogadron vakiolla eli Avogadron luvulla. Mooli aineen määrän mittayksikkönä on yksi kansainvälisen mittayksikköjärjestelmän (SI) seitsemästä perusyksiköstä. Sen symboli on mol. Yhden moolin puhtaan hiili-12:n massa on tasan 12 grammaa.

Molaarinen massa

Molaarinen massa on fysikaalinen ominaisuus, joka määritellään aineen massana jaettuna sen ainemäärällä mooleina. Toisin sanoen se on yhden moolin massa tiettyä ainetta. SI-järjestelmässä moolimassan yksikkö on kg/mol. Kemistit ilmaisevat moolimassat kuitenkin lähes aina kätevyyden vuoksi muodossa g/mol.

Molaarinen massa = grammaa/mooli

Poltto on korkealämpöinen eksoterminen redox-kemiallinen reaktio

Elementtien ja yhdisteiden molaariset massat

Yhdisteiden molaariset massat

Yhdisteiden molaariset massat ovat aineet, jotka koostuvat useista eri atomeista, jotka ovat kiinnitetty toisiinsa kemiallisilla siteillä. Esimerkiksi seuraavat aineet, joita löytyy jokaisesta keittiöstä, ovat yhdisteitä:

• suola (natriumkloridi) NaCl
• sokeri (sakkaroosi) C₁₂H₂₂₂O₁₁₁
• etikka (etikkahappoliuos) CH₃COOH

Alkuaineiden moolimassa grammoina moolia kohti on numeerisesti yhtä suuri kuin niiden atomimassa yhdistettyinä atomimassayksikköinä (u) tai daltoneina (Da). Yhdisteiden moolimassa on yhtä suuri kuin yhdisteen muodostavien atomien moolimassojen summa. Esimerkiksi veden (H₂O) moolimassa on noin 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekyylimassa

Molekyylimassa (vanhempi nimi molekyylipaino) on molekyylin massa, joka lasketaan molekyylin jokaisen atomin massan summana kerrottuna kyseisen alkuaineen atomien lukumäärällä molekyylissä. Molekyylimassa on dimensioton suure, joka on numeerisesti yhtä suuri kuin moolimassa. Vaikka molekyyli- ja atomimassan arvot ovat dimensiottomia, niille annetaan yksikkönä dalton (Da) tai yhtenäinen atomimassayksikkö (u), joka vastaa suunnilleen yhden protonin tai neutronin massaa ja vastaa numeerisesti 1 g/mol.

Molaarimassan laskeminen

Aineen molaarimassa lasketaan kolmella vaiheella:

• Eläinten atomimassojen löytäminen jaksollisesta järjestelmästä.
• Laskemalla kunkin alkuaineen atomien lukumäärä yhdisteessä.
• Molaarisen massan löytäminen laskemalla yhdisteen muodostavien atomien atomipainojen summa kerrottuna niiden lukumäärillä.

Lasketaan esimerkiksi etikkahapon moolimassa

CH₃COOH

Se sisältää:

• 2 hiiliatomia
• 4 vetyatomia
• 2 happiatomia

Nyt laskutoimitus:

• Hiili C = 2 × 12.0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• Vety H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• Happi O = 2 × 15,9994 g/mol = 31.9988 g/mol
• Molaarinen massa = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Laskurimme tekee saman laskutoimituksen. Voit syöttää kaavan ja tarkistaa.

Tämän artikkelin on kirjoittanut Anatoli Zolotkov

.