Objaśnienie:

Na podstawie układu okresowego, liczba atomowa (Z chloru wynosi 17. Ponieważ liczba atomowa jest zawsze równa liczbie protonów lub

Z = liczba protonów

i w stanie podstawowym (bez ładunku) liczba protonów jest równa liczbie elektronów, to

Z = liczba protonów = liczba elektronów (stan podstawowy)

W związku z tym konfiguracja elektronowa stanu podstawowego pierwiastka, chloru, wynosi: 1s22s22p63s23p5 = 17 elektronów

Aby pierwiastek w stanie podstawowym mógł stać się jonem, musi albo zyskać, albo stracić elektron w swoim najbardziej zewnętrznym orbitalu. Pierwiastki zwykle robią to, aby uzyskać stabilność elektronową gazów szlachetnych (reguła oktetu).

Teraz, abyś nie był zdezorientowany, zawsze musisz pamiętać, że:

(1) zyskanie elektronu spowoduje ujemny ładunek (-), i

(2) utrata elektronu spowoduje dodatni ładunek (+),

Jon chlorkowy, Cl-, ma ładunek -1, co oznacza, że zyskał 1 elektron w swoim najbardziej zewnętrznym orbitalu. Całkowita liczba elektronów wynosi teraz 18.

Tak więc, konfiguracja elektronowa dla Cl- powinna być 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 = 18 elektronów

.