HOBr se poate forma în diverse procese de oxidare în sistemele inginerești și naturale. Viteza de reducere a HOBr de către H2O2 este decisivă pentru a evita formarea compușilor organici bromurați și a bromatului în timpul proceselor de oxidare avansată sau naturală pe bază de ozon sau peroxid de hidrogen. Din dependența de pH a acestei viteze, determinată prin măsurători în flux oprit, concluzionăm că fie OBr- și H2O2, fie HOBr și HO-2 reacționează unul cu celălalt. Presupunând că are loc oricare dintre reacții, constantele de viteză de ordinul doi corespunzătoare au fost determinate ca fiind kOBr–H2O2 = (1,2 ± 0,2)-106M-1s-1 și kHOBr-HO-2 = (7,6 ± 1,3)-108M-1s-1. Considerațiile mecaniciste conduc la concluzia că un atac nucleofilic al HO-2 asupra HOBr trebuie să fie reacția dominantă în sistem. Din constantele de viteză determinate se poate estima că timpul de înjumătățire pentru HOBr este mai mic de câteva secunde pentru o concentrație de H2O2 de 0,1 mg L-1 (3 μM) la pH 8. Cu toate acestea, la un pH mai mic de 5, așa cum se întâlnește în apele noroase, timpul de înjumătățire al HOBr este de câteva ore pentru aceeași concentrație de H2O2.

.