Mol

Alla ämnen består av atomer eller molekyler. Inom kemin är det viktigt att mäta deras mängder exakt. Mol används för att uttrycka mängderna av reaktanter och produkter i kemiska reaktioner. Molekylen, symbol mol, är SI-enheten för mängden ämne. En mol innehåller exakt 6,02214076×10²³ elementära enheter. Detta tal är det fasta numeriska värdet av Avogadrokonstanten NA när den uttrycks i enheten mol-¹ och kallas Avogadrotal. Mängden substans, symbol n, i ett system är ett mått på antalet specificerade elementära enheter. En elementär enhet kan vara en atom, en molekyl, en jon, en elektron, någon annan partikel eller specificerad grupp av partiklar.

Avogadrokonstanten NA = 6,02214076×10²³ mol-¹

Med andra ord är mol den mängd substans som är lika stor i massa som den kombinerade massan i atomära massanheter av ämnets atomer eller molekyler multiplicerat med Avogadrokonstanten eller Avogadrotalet. Mol som måttenhet för mängden ämne är en av de sju basenheterna i det internationella enhetssystemet (SI). Dess symbol är mol. En mol ren kol-12 har en massa på exakt 12 gram.

Molmassa

Molmassan är en fysikalisk egenskap, som definieras som massan av ett ämne dividerat med dess mängd ämne i mol. Med andra ord är det massan av en mol av ett visst ämne. I SI är enheten för molär massa kg/mol. Kemister uttrycker dock nästan alltid molarmassor i g/mol för enkelhetens skull.

Molarmassa = gram/mol

Bränning är en exotermisk kemisk redoxreaktion med hög temperatur

Molarmassor för grundämnen och föreningar

Föreningar är ämnen som består av flera olika atomer som hålls samman genom kemiska bindningar. Följande ämnen som finns i alla kök är till exempel föreningar:

• salt (natriumklorid) NaCl
• socker (sackaros) C₁₂H₂₂₂O₁₁₁
• vinäger (ättiksyrelösning) CH₃COOH

Elementens molarmassa i gram per mol är numeriskt lika med deras atommassa i förenade atommasseenheter (u) eller dalton (Da). Den molära massan hos föreningar är lika med summan av de molära massorna hos de atomer som bildar föreningen. Till exempel är den molära massan för vatten (H₂O) ungefär 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekylär massa

Molekylär massa (äldre benämning molekylvikt) är massan av en molekyl beräknad som summan av massan av varje atom i molekylen multiplicerad med antalet atomer av detta element i molekylen. Molekylmassan är en dimensionslös kvantitet som numeriskt är lika med molarmassan. Även om molekylära och atomära massvärden är dimensionslösa ges de enheten dalton (Da) eller unified atomic mass unit (u), som ungefär motsvarar massan av en enda proton eller neutron och är numeriskt likvärdig med 1 g/mol.

Beräkning av molarmassan

En ämnes molarmassa beräknas med hjälp av tre steg:

• Finnande av atommassan för grundämnena i det periodiska systemet.
• Räkna antalet atomer av varje grundämne i föreningen.
• Hitta molarmassan genom att beräkna summan av atomvikten av de atomer som bildar föreningen multiplicerat med deras antal.

Till exempel låt oss beräkna molarmassan för ättiksyra

CH₃COOH

Den innehåller:

• 2 kolatomer
• 4 väteatomer
• 2 syreatomer

Nu kan vi göra följande beräkning:

• Kol C = 2 × 12.0107 g/mol = 24.0214 g/mol
• Väte H = 4 × 1.00794 g/mol = 4.03176 g/mol
• Syra O = 2 × 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
• Molarmassa = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Vår kalkylator gör samma beräkning. Du kan skriva in formeln och kontrollera.

Denna artikel är skriven av Anatoly Zolotkov