HOBr kan bildas i olika oxidationsprocesser i konstruerade och naturliga system. Hastigheten för HOBr-reduktionen med H2O2 är avgörande för att undvika bildning av bromerade organiska föreningar och bromat under ozon- eller väteperoxidbaserade avancerade eller naturligt förekommande oxidationsprocesser. Av pH-beroendet för denna hastighet som bestämdes genom stoppade flödesmätningar drar vi slutsatsen att antingen OBr- och H2O2 eller HOBr och HO-2 reagerar med varandra. Om man antar att någon av reaktionerna äger rum, bestämdes motsvarande andra ordningens hastighetskonstanter till kOBr–H2O2 = (1,2 ± 0,2)-106M-1s-1 och kHOBr-HO-2 = (7,6 ± 1,3)-108M-1s-1. Mekanistiska överväganden leder till slutsatsen att en nukleofil attack av HO-2 på HOBr måste vara den dominerande reaktionen i systemet. Utifrån de fastställda hastighetskonstanterna kan man uppskatta att halveringstiden för HOBr är mindre än några sekunder för en H2O2-koncentration på 0,1 mg L-1 (3 μM) vid pH 8. Vid ett lägre pH på 5, vilket förekommer i molnvatten, är halveringstiden för HOBr dock flera timmar för samma H2O2-koncentration.